Question

某學�；瘜W興趣小組的同學對我市南部山區(qū)的大理石礦區(qū)進行調查并取樣。樣品的主要成分是碳酸鈣（其中含有二氧化硅等雜質）。下面是同學們的實驗探究過程，請你參與并回答有關。

【實驗目的】測定大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。

【查閱資料】二氧化硅等雜質不溶于水，也不與鹽酸反應。

【實驗過程】準確稱量5.0g大理石樣品于燒杯中，向其中加入40mL質量分數(shù)為20%的鹽酸，立即將燒杯放在電子秤上稱量。每分鐘記錄一次數(shù)據（提示：反應結束后鹽酸有剩余）。

相關的實驗數(shù)據如下表：

時間/min	0	1	2	3	4	5	6	7	8
質量/g	102.0	101.0	100.5	100.2	100.1	100.4	100.1	100.1	100.1

【數(shù)據處理】

⑴表中有一個稱量數(shù)據是不合理的，該數(shù)據的測定時間是_分鐘。

⑵計算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。（寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）

【反思交流】實驗結束后，部分同學認為測得的碳酸鈣質量分數(shù)偏大，請你分析出現(xiàn)此情況的原因可能是_ _。

Answer 1

_5燒杯減少的質量除二氧化碳外還含有鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體

⑵解：設樣品中碳酸鈣的質量為x

CaCO₃ + 2HCl == CaCl₂ + CO₂↑+ H₂O

100                      44

X                    102.0g-100.1g

    x=4.318g

則樣品中CaCO₃ 的質量分數(shù)為：

答：樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為86.4%。