Question

【題目】（6分）金屬在日常生活中隨處可見，研究金屬的性質可以更好地利用金屬。

（1）下列生活用品中，主要利用金屬導熱性的是 （填序號）。

（2）“淬火”是金屬熱處理常用的方法。寶劍淬火過程中，鐵在高溫下和水蒸氣發(fā)生反應生成四氧化三鐵和另一種氣體單質，該反應的化學方程式為 。

（3）將一定量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅的混合液中，充分反應后過濾。濾液中的溶質一定有 。

（4）取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬，分別加入溶質質量分數(shù)相等的稀鹽酸，充分反應后，生成氫氣的質量相等。下列做法與此結果相符的是 （填序號）。

A．相同質量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應

B．2.4 g鎂、6.5 g鋅、5.6 g鐵與足量的稀鹽酸反應

C．向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質量比為2︰3︰2

D．足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應

Answer 1

【答案】（1）② （2）3Fe +4H2OFe3O4 +4H2 （3）FeSO4、ZnSO4 （4）BD

【解析】

試題分析：銅制的火鍋利用的是金屬的導熱性；寶劍淬火過程中，鐵在高溫下和水蒸氣發(fā)生反

應生成四氧化三鐵和另一種氣體單質，該反應的化學方程式為3Fe +4H2OFe3O4 +4H2；將一定量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅的混合液中，充分反應后過濾。濾液中的溶質一定有FeSO4、ZnSO4；因為鐵只能置換出銅而不能置換出鋅；取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬，分別加入溶質質量分數(shù)相等的稀鹽酸，充分反應后，如果加入相同質量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應，根據(jù)反應的情況產(chǎn)生的氫氣的質量會是鎂得到的最多，所以不會相等；當者的質量是2.4 g鎂、6.5 g鋅、5.6 g鐵與足量的稀鹽酸反應，產(chǎn)生的氫氣的質量都是0.2克；所以符合題意；如果向足量的金屬中倒入相同情況的酸后得到的氫氣的質量也會相等，因為酸中含有氫元素的質量相同，所以被置換出的氫氣的質量一定相等；所以Ｃ錯誤，而Ｄ正確。