某氯化鈉固體樣品中含有少量雜質(zhì)碳酸鈉，為測定其中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗（如圖所示），請回答下列問題．

（1）根據(jù)上述實驗，推斷：加入的A溶液是______B溶液是______白色沉淀C是______．
（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為______%．
【答案】分析：（1）根據(jù)上述實驗步驟以及氯化鈉和碳酸鈉化學性質(zhì)不同，便可推斷出所加溶液A和B，白色沉淀C；
（2）加入B溶液后生成白色沉淀
解答：解：（1）樣品溶于水后形成溶液，加入A溶液后生成白色沉淀混合物，可推斷出加入的A溶液與氯化鈉和碳酸鈉反應都生成沉淀，能使Cl-、CO32-同時沉淀的陽離子很有可能是Ag+，便可推斷加入的A溶液是AgNO3，向白色沉淀混合物中加入足量B溶液后生成白色沉淀C和無色溶液乙，可推斷白色沉淀混合物中有一種白色沉淀溶解，故可推斷加入的B溶液應該是酸，因為本題是為了計算氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，不能引入Cl-，加入的酸是為HNO3溶液，白色沉淀C應該為AgCl沉淀；
（2）根據(jù)NaCl與AgNO3反應的化學方程式：
NaCl+AgNO3=NaNO3 +AgCl  
m           N 
58         143
可得：
解得m=
故樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為=×100%=%
故答案為：（1）AgNO3、HNO3 、AgCl；
（2）．
點評：本題考查了氯化鈉與碳酸鈉的化學性質(zhì)，同時考查了化學方程式的書寫以及根據(jù)化學方程式計算溶液的質(zhì)量分數(shù)，要求學生熟練掌握常見物質(zhì)的化學性質(zhì)以及相關的化學方程式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?天河區(qū)一模）為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨（不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水）的氯化鈉提純，某同學設計的實驗流程如圖：

試回答下列問題：
（1）操作①的目的是
除去碳酸氫銨
除去碳酸氫銨
．操作②能否用硝酸鋇溶液？
否
否
（填“能”或“否”）．
（2）進行操作②后，如何判斷S
O
2-
4
已除盡，方法是
靜置，往上層澄清液中滴加BaCl2溶液，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則S
O
2-
4
已除盡（或取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42-已除盡）
靜置，往上層澄清液中滴加BaCl2溶液，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則S
O
2-
4
已除盡（或取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42-已除盡）
．
（3）寫出操作③有關的化學反應方程式
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
．操作④的名稱是
過濾
過濾
．
（4）此設計方案是否嚴密，說明理由
不嚴密，操作③引入的過量Na2CO3沒有除去
不嚴密，操作③引入的過量Na2CO3沒有除去
．
（5）原固體樣品中含NaCl m1g，最后得到的NaCl固體m2g，則m1
＜
＜
m2（填“＞”、“＜”或“﹦”）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?崇文區(qū)一模）某碳酸鈉固體樣品中含有少量氯化鈉．研究性學習小組的同學在探究該固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)時，設計并完成以下實驗．
①取質(zhì)量為a g的三個燒杯，各盛放質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸25g；
②向三個燒杯中分別放入質(zhì)量不同的固體樣品；
③充分反應后，稱量燒杯和剩余物的質(zhì)量．實驗數(shù)據(jù)如下表．
      所稱量的物質(zhì)    實驗1    實驗2  實驗3
燒杯+稀鹽酸（g）     a+25     a+25   a+25
 加入的固體樣品（g）    3.2     6.6    7.6
充分反應后，燒杯+剩余物（g）     a+27.1     a+29.4   a+30.4
問：三次實驗中，稀鹽酸完全反應的是（填實驗序號）
2和3
2和3
．
求：（1）該固體樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）所用鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：走向清華北大·初三化學 題型：058

某氯化鈉固體樣品中含少量雜質(zhì)碳酸鈉，為測定其中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：

實驗過程中用到的A溶液和B溶液可從下列溶液中選擇：

稀鹽酸　　稀硝酸　　硝酸銀溶液　　燒堿溶液

(1)推斷加入A的溶液是________，加入B的溶液是________．

(2)固體樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為________％．

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科目：初中化學 來源：崇文區(qū)一模 題型：問答題

某碳酸鈉固體樣品中含有少量氯化鈉．研究性學習小組的同學在探究該固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)時，設計并完成以下實驗．
①取質(zhì)量為a g的三個燒杯，各盛放質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸25g；
②向三個燒杯中分別放入質(zhì)量不同的固體樣品；
③充分反應后，稱量燒杯和剩余物的質(zhì)量．實驗數(shù)據(jù)如下表．
      所稱量的物質(zhì)    實驗1    實驗2  實驗3
燒杯+稀鹽酸（g）     a+25     a+25   a+25
 加入的固體樣品（g）    3.2     6.6    7.6
充分反應后，燒杯+剩余物（g）     a+27.1     a+29.4   a+30.4
問：三次實驗中，稀鹽酸完全反應的是（填實驗序號） ．
求：（1）該固體樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）所用鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨(不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水)的氯化鈉提純，某同學設計的實驗流程如下：

 


試回答下列問題：

（1）操作①的目的是                        。操作②能否用硝酸鋇溶液？        （填“能”或“否”）。

（2）進行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是                                  。

（3）寫出操作③有關的化學反應方程式                                             。操作④的名稱是          。

（4）此設計方案是否嚴密，說明理由                                               。

（5）原固體樣品中含NaCl m1 g ，最后得到的NaCl固體m2 g ，則m1     m2（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）

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