Question

3．（1）某學生在探究活動中，把少量的生鐵放入燒杯中并注入一定量的稀硫酸中，能觀察到的現(xiàn)象有：生鐵表面有氣泡產生，溶液逐漸變淺綠色，完全反應后燒杯底部有殘渣出現(xiàn)．請寫出有關化學方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（2）A-F和X都是初中化學中的常見物質，其中A、C是無色氣體，B、F是紅色固體，其中只有D、F為單質，它們的轉化關系如下圖所示（部分生成物已省略）：


（1）寫出幾種物質的化學式BFe₂O₃，CCO₂，F(xiàn)Cu．
（2）寫出反應①的方程式3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 （1）根據生鐵的組成、鐵的性質、亞鐵離子的顏色等方面進行分析、考慮，從而得出正確的結論．生鐵是鐵和碳的混合物，鐵可以與酸反應，碳與酸不反應．鐵與酸反應產生H₂時，生成+2價的亞鐵離子，而亞鐵離子為淺綠色；
（2）根據A-F和X都是初中化學中的常見物質，其中A、C是無色氣體，B、F是紅色固體，其中只有D、F為單質，所以F是銅，B是氧化鐵，氣體C會與氫氧化鈣反應，所以C是二氧化碳，E是碳酸鈣，所以A是碳，然后將推出的物質進行驗證即可．

解答 解：（1）鐵的活動性在H前面，可以與酸反應產生H₂，所以生鐵表面有氣泡，鐵在置換反應中只能生成亞鐵離子，亞鐵離子的顏色為淺綠色，生鐵中的碳不與酸反應，因此反應后會變成殘渣留在燒杯底部，化學方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）A-F和X都是初中化學中的常見物質，其中A、C是無色氣體，B、F是紅色固體，其中只有D、F為單質，所以F是銅，B是氧化鐵，氣體C會與氫氧化鈣反應，所以C是二氧化碳，E是碳酸鈣，所以A是碳，經過驗證，推導正確，所以B是Fe₂O₃，C是CO₂，F(xiàn)是Cu；
反應①是碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂．
故答案為：（1）氣泡，淺綠色，殘渣，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）Fe₂O₃，CO₂，Cu；
3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂．

點評 本題主要考查了生鐵的組成、亞鐵離子的顏色，了解常見的紅色物質和C能與澄清石灰水反應，即尋找解題的突破口，然后順藤摸瓜，進而完成其它未知物的推斷．