Question

3．（1）某學(xué)生在探究活動中，把少量的生鐵放入燒杯中并注入一定量的稀硫酸中，能觀察到的現(xiàn)象有：生鐵表面有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變淺綠色，完全反應(yīng)后燒杯底部有殘渣出現(xiàn)．請寫出有關(guān)化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（2）A-F和X都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A、C是無色氣體，B、F是紅色固體，其中只有D、F為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分生成物已省略）：


（1）寫出幾種物質(zhì)的化學(xué)式BFe₂O₃，CCO₂，F(xiàn)Cu．
（2）寫出反應(yīng)①的方程式3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)生鐵的組成、鐵的性質(zhì)、亞鐵離子的顏色等方面進(jìn)行分析、考慮，從而得出正確的結(jié)論．生鐵是鐵和碳的混合物，鐵可以與酸反應(yīng)，碳與酸不反應(yīng)．鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂時，生成+2價的亞鐵離子，而亞鐵離子為淺綠色；
（2）根據(jù)A-F和X都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A、C是無色氣體，B、F是紅色固體，其中只有D、F為單質(zhì)，所以F是銅，B是氧化鐵，氣體C會與氫氧化鈣反應(yīng)，所以C是二氧化碳，E是碳酸鈣，所以A是碳，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗證即可．

解答 解：（1）鐵的活動性在H前面，可以與酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂，所以生鐵表面有氣泡，鐵在置換反應(yīng)中只能生成亞鐵離子，亞鐵離子的顏色為淺綠色，生鐵中的碳不與酸反應(yīng)，因此反應(yīng)后會變成殘渣留在燒杯底部，化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）A-F和X都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A、C是無色氣體，B、F是紅色固體，其中只有D、F為單質(zhì)，所以F是銅，B是氧化鐵，氣體C會與氫氧化鈣反應(yīng)，所以C是二氧化碳，E是碳酸鈣，所以A是碳，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以B是Fe₂O₃，C是CO₂，F(xiàn)是Cu；
反應(yīng)①是碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂．
故答案為：（1）氣泡，淺綠色，殘渣，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）Fe₂O₃，CO₂，Cu；
3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂．

點評 本題主要考查了生鐵的組成、亞鐵離子的顏色，了解常見的紅色物質(zhì)和C能與澄清石灰水反應(yīng)，即尋找解題的突破口，然后順藤摸瓜，進(jìn)而完成其它未知物的推斷．