Question

7．為探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如圖1所示實(shí)驗(yàn)．

（1）圖1甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，Mg、Cu、Fe的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Mg＞Fe＞Cu．
（2）如圖1乙所示，將圖1甲實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充分反應(yīng)后過濾，有關(guān)說法正確的是CD．
A、濾液中一定沒有CuSO₄        B、濾渣中一定沒有Mg、Fe
C、濾液中一定含有MgSO₄、FeSO₄     D、濾渣中一定含有Cu，可能含有Fe
（3）在圖1丙所示的實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖2，正確的是AD（填序號）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)方程式的寫法和金屬與鹽反應(yīng)的條件考慮；
（2）發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多說明鐵在置換銅，根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序Mg＞Fe＞Cu，進(jìn)行分析．
（3）根據(jù)鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）反應(yīng)物是鐵和硫酸銅，生成物是銅和硫酸亞鐵，已經(jīng)平了改成等號即可，故化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；鐵能與硫酸銅反應(yīng)說明鐵排在了銅的前面，鐵不能與硫酸鎂反應(yīng)，說明鐵排在了鎂的后面，故金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镸g＞Fe＞Cu；
（2）發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多說明鐵在置換銅，根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序Mg＞Fe＞Cu，則鐵不能置換硫酸鎂，故濾液中一定含有MgSO₄、FeSO₄；濾渣中一定含有Cu，可能含有Fe．故選CD．
（3）鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，將足量的稀硫酸加入一定量的鐵、銅混合物中，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．鐵與稀硫酸接觸就產(chǎn)生氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣的質(zhì)量增加，當(dāng)鐵完全反應(yīng)后，氫氣的質(zhì)量不再改變；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鐵參加反應(yīng)，金屬混合物的質(zhì)量不斷減小，當(dāng)鐵完全反應(yīng)后，剩余固體是銅，質(zhì)量不再減�。挥^察圖象，AD表示正確．故選AD．
故答案為：
（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，Mg＞Fe＞Cu．（2）CD．（3）AD．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生對常見金屬的活動(dòng)性的比較，掌握金屬的活動(dòng)性順序，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果都是中考的熱點(diǎn)，應(yīng)要引起重視．