Question

“黃銅”即銅鋅合金，古代稱為“俞石”。由于外觀酷似黃金，常被不法商販冒充黃金出售。某實驗小組為了辨別真?zhèn)�，用該合金與稀鹽酸反應，將三次實驗所得相關的數(shù)據(jù)記錄如下：

物質質量	第1次	第2次	第3次
所取合金的質量/g	25	25	50
所用稀鹽酸的質量/g	120	160	100
充分反應后，剩余物總質量/g	144.6	184.6	149.6

（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，合金中的鋅與稀鹽酸恰好完全反應時，所取合金與稀鹽酸的質量比為                   ，生成氣體的質量為                  ；
（2）計算銅鋅合金中的銅的質量分數(shù)；
（3）計算恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)（得數(shù)保留一位小數(shù)）。

Answer 1

（共8分。其他解法合理即酌情得分）
（1）1∶4   .................………1分            0.4g   .................………1分
（2）解：設合金中含鋅的質量為X ；生成氯化鋅的質量為Y  .............................0.5分
Zn  +  2HCl ==  ZnCl₂  +  H₂ ↑                    ...........................1分
65                136       2
X                 Y       0.4 g
==     X ="="     == 13.0g             ........................................1分
==    Y ==   == 27.2g             ........................................1分
銅鋅合金中銅的質量分數(shù)：
× 100 % == 48 %                                      ........................................1分
（3）所得溶液中溶質的質量分數(shù)：
× 100 % ="="  × 100 %  ="=" 24.2 % ........................................1分
答：銅鋅合金中銅的質量分數(shù)為48  %；
所得溶液中溶質的質量分數(shù)為24.2 %。         ....................................0.5分

解析