大理石是我市重要的礦產(chǎn)資源，其主要成分為碳酸鈣，某化學(xué)小組為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，稱(chēng)取大理石樣品50g，分成五等份至于5只燒杯中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（假設(shè)大理石中其它成分均不參加反應(yīng)，也不溶于水）
燒杯①燒杯②燒杯③燒杯④燒杯⑤
加入大理石樣品的質(zhì)量/g1010101010
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g20406080100
燒杯中剩余固體的質(zhì)量/g86422
求：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

解：（1）由表中燒杯④和燒杯⑤的數(shù)據(jù)可知樣品中不反應(yīng)的雜質(zhì)的質(zhì)量是2g，所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=80%；
（2）分析表中數(shù)據(jù)每20g鹽酸與碳酸鈣完全反應(yīng)能夠消耗2g的碳酸鈣；
設(shè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
2g 20g×x

x=7.3%
答：（1）樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%；
分析：（1）分析實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)，判斷碳酸鈣完全反應(yīng)時(shí)剩余的雜質(zhì)的質(zhì)量即可求出原樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）分析數(shù)據(jù)判斷鹽酸完全反應(yīng)與生成二氧化碳之間的質(zhì)量關(guān)系，由二氧化碳的質(zhì)量求出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：分析實(shí)驗(yàn)所記錄的數(shù)據(jù)時(shí)，注意數(shù)據(jù)變化量間的規(guī)律，利用變化規(guī)律判斷完全反應(yīng)時(shí)所涉及物質(zhì)的質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如何合理、高效、節(jié)約地使用化石燃料，加緊開(kāi)發(fā)、研制其它清潔能源是全人類(lèi)面臨的共同課題，是發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的當(dāng)務(wù)之急．回答下列問(wèn)題：
（1）如直接用煤作家用燃料既污染空氣又浪費(fèi)能源．煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的
 
是形成酸雨的主要?dú)怏w之一．酸雨是指pH
 
5.6（填“＞”、“＜”或“=”）的降水，而正常雨水的pH約為5.6，原因是
 
．
（2）煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑．可將煤煉成焦炭，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，得到CO和H2．寫(xiě)出該化學(xué)方程式
 

（3）天然氣是我市家庭的主要生活燃料．為防止天然氣泄漏造成危險(xiǎn)，在家中安裝報(bào)警器，甲、乙兩圖中，安裝位置正確的是
 
；寫(xiě)出天然氣燃燒的化學(xué)方程式：
 
精英家教網(wǎng)
（4）煉油、搪瓷，化纖，人造絲．、電鍍．紡織及污水處理等，都要使用用堿已知溶液的堿性強(qiáng)弱跟溶液中OH-的數(shù)量有關(guān)．一定體積的溶液中OH-數(shù)量越多，則溶液堿性越強(qiáng)．
①請(qǐng)工業(yè)用燒堿吸收SO2的化學(xué)方程式
 

②10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3）與10%的KOH溶液（密度也為1.1g/cm3）相比較，堿性更強(qiáng)的是
 

A．NaOH        B．KOH       C．一樣強(qiáng)       D．無(wú)法比較．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)鋼鐵是非常重要的金屬材料．實(shí)驗(yàn)室可用圖裝置模擬工業(yè)煉鐵．
（1）寫(xiě)出CO與Fe3O4反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，常在裝置圖末端的導(dǎo)氣管口放一盞燃著的酒精燈（燈焰處于導(dǎo)氣管口），這樣做的目的是
 
．
（3）為檢驗(yàn)反應(yīng)后有鐵生成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將反應(yīng)后的固體取少量放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡冒出．
寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）工業(yè)煉鐵時(shí)還需要石灰石等原料，我市也有著豐富的石灰石資源．請(qǐng)寫(xiě)出石灰石的另一種用途
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?荔城區(qū)模擬）鋼鐵是非常重要的金屬材料．我市馬坑鐵礦是華東區(qū)最大的磁鐵礦（主要成分為Fe3O4），總儲(chǔ)量達(dá)到4.34億噸．實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬工業(yè)煉鐵．
（1）寫(xiě)出CO與Fe3O4反應(yīng)的化學(xué)方程式
4CO+Fe3O4
  △  
.
 
3Fe+4CO2
4CO+Fe3O4
  △  
.
 
3Fe+4CO2
．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，常在裝置圖末端的導(dǎo)氣管口放一盞燃著的酒精燈（燈焰處于導(dǎo)氣管口），這樣做的目的是
除去尾氣中的CO
除去尾氣中的CO
．
（3）為檢驗(yàn)反應(yīng)后有鐵生成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將反應(yīng)后的固體取少量放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡冒出．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?賀州）大理石是我市重要的礦產(chǎn)資源，其主要成分為碳酸鈣，某化學(xué)小組為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，稱(chēng)取大理石樣品50g，分成五等份至于5只燒杯中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（假設(shè)大理石中其它成分均不參加反應(yīng)，也不溶于水）
燒杯① 燒杯② 燒杯③ 燒杯④ 燒杯⑤
加入大理石樣品的質(zhì)量/g 10 10 10 10 10
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 20 40 60 80 100
燒杯中剩余固體的質(zhì)量/g 8 6 4 2 2
求：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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