Question

19．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，請(qǐng)認(rèn)真分析表中信息，回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	3  Li 鋰 6.941	4  Be 鈹 9.012	5  B 硼 10.81	6  C 碳 12.01	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 鈉 22.99	12 Mg 鎂 24.31	13 Al 鋁 26.98	14 Si 硅 28.09	15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氬 39.95

（1）地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素符號(hào)是Si，該元素原子的質(zhì)子數(shù)為14．
（2）硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素的原子核外有3個(gè)電子層，其化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在化學(xué)反應(yīng)中易得（填“得”、“失”）電子．
（3）由原子序數(shù)為13和17的兩種元素組成的化合物是AlCl₃（寫化學(xué)式）．

Answer 1

分析 （1）地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素是硅元素，根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為原子序數(shù)，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層．若原子的最外層電子數(shù)為8，則為稀有氣體元素，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；若最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．
（3）原子序數(shù)為13和17的兩種元素分別是鋁元素和氯元素，寫出其化合物的化學(xué)式即可．

解答 解：（1）地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素是硅元素，其元素符號(hào)為：Si．根據(jù)硅元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為14，表示原子序數(shù)為14；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為14．
（2）硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是6，其化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成陰離子．
（3）原子序數(shù)為13和17的兩種元素分別是鋁元素和氯元素，鋁元素顯+3價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，其化合物的化學(xué)式為：AlCl₃．
故答案為：（1）Si；14；（2）3；得；（3）AlCl₃．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵．