Question

鋼鐵的產(chǎn)量是體現(xiàn)一個(gè)國(guó)家生產(chǎn)力的重要指標(biāo)，但鋼鐵的銹蝕與保護(hù)仍將是我們面臨的重大問(wèn)題．
（1）把一塊表面銹蝕的鐵片放入過(guò)量的鹽酸中，觀察到的現(xiàn)象是　                　，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                                                        　．
（2）將生銹的鐵釘浸泡在稀鹽酸中，過(guò)一段時(shí)間后，觀察到鐵釘表面冒氣泡，這是因?yàn)殍F銹除完后與里層的鐵反應(yīng)．由此可知，用鹽酸浸泡法除去鋼鐵表面的鐵銹時(shí)應(yīng)注意　                    　．

Answer 1

（1）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑（2）鹽酸不能過(guò)量

試題分析：（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應(yīng)，當(dāng)鐵銹消失后露出的鐵又能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此會(huì)看到鐵銹消失，一段時(shí)間后鐵片表面有氣泡，方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑（2）根據(jù)（1）的分析可知用鹽酸浸泡法除去鋼鐵表面的鐵銹時(shí)應(yīng)注意鹽酸不能過(guò)量．