含有CO、N、CO和水蒸氣的混合氣，依次通過NaOH溶液、灼熱的氧化銅、濃硫酸，最后剩余的氣體是 (　)

A．N

B．N和CO

C．N和CO

D．N和H

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

2008年全球出現(xiàn)“無聲海嘯”--糧食危機，而我國糧食儲備充足，市場價格穩(wěn)定．化肥為保持糧食豐產(chǎn)起到了重要作用．常用化肥有：①尿素[CO（NH2）2]、②氯化鉀KCl、③硝酸銨NH4NO3、④磷礦粉[Ca3（PO4）2]、⑤硝酸鉀KNO3
（1）以上化肥中屬于復合肥的是
 
（填序號）
（2）硝酸銨是一種含氮量較高的化肥．硝酸銨中含氮的質量分數(shù)為
 
．硝酸銨溶于水可以解離出NH4+和
 
（寫離子符號），供植物吸收．
（3）尿素因含有
 
元素，所以是一種有機物．尿素中所含C、O、N、H的質量比為
 

（4）某茄子的無土栽培營養(yǎng)液中含有7%的KNO3．要配制150kg該營養(yǎng)液，需要KNO3的質量
 
kg．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

高溫下赤熱的焦炭能與水蒸氣發(fā)生反應生成無色的氣體，探究小組同學對其反應后生成的氣體作了如下探究：
【猜想與假設】假設①：生成的氣體可能有H2、CO；
假設②：生成的氣體可能有H2、CO2、
CO
CO
；
假設③：生成的氣體可能有H2、CO、CO2、N2；
假設④：組長認為③的猜想不合理，他作出判斷的理論依據(jù)是
反應物中沒有N元素，根據(jù)質量守恒定律不可能生成N2
反應物中沒有N元素，根據(jù)質量守恒定律不可能生成N2
．
【設計與實驗】為了證明他們的猜想是正確的，設計了如圖所示的實驗裝置：
（提示：濃硫酸作干燥劑，無水硫酸銅遇到水變藍色，H2和CuO反應生成Cu和H2O，CO與CuO反應的原理與工業(yè)煉鐵的反應原理相似．）
①證明混合氣體中含有H2，相應的反應現(xiàn)象是
D中無水硫酸銅變藍色
D中無水硫酸銅變藍色

②證明混合氣體中含有CO，相應的反應現(xiàn)象是
E中澄清石灰水變渾濁
E中澄清石灰水變渾濁

③證明混合氣體中含有CO2，相應的反應現(xiàn)象是
A中澄清石灰水變渾濁
A中澄清石灰水變渾濁

【結論與思考】實驗后得出結論，假設①成立．
①寫出焦炭與水蒸氣發(fā)生反應的化學方程式
C+H2O
 高溫 
.
 
H2+CO
C+H2O
 高溫 
.
 
H2+CO
；
②有同學認為尾氣直接排出會污染空氣，應如何處理更合理：
在尾氣排出處加一盞點燃的酒精燈或用空的氣囊收集（合理均可）
在尾氣排出處加一盞點燃的酒精燈或用空的氣囊收集（合理均可）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?丹陽市二模）某興趣小組在復習鐵的冶煉時，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質）和CO2．他們不禁產(chǎn)生了疑問：書本119頁的實驗中，CO與Fe2O3反應生成的黑色物質真的是Fe粉嗎？于是他們進行了以下探究．
【查閱資料】
資料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
資料二：Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價，其化學式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
【提出猜想】黑色物質可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
【進行實驗】興趣小組收集了CO與Fe2O3反應生成的黑色物質進行了下列實驗：
實驗方案 實驗現(xiàn)象
甲 取少量黑色物質用磁鐵吸引 黑色物質全部被磁鐵吸引
乙 取少量黑色物質加入30%熱的鹽酸中 無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
丙 取少量黑色物質加入硫酸銅溶液中 無任何現(xiàn)象
【實驗結論】
（1）甲實驗現(xiàn)象說明黑色物質中沒有
FeO
FeO
，乙、丙實驗現(xiàn)象說明黑色物質中沒有
Fe
Fe
；
（2）生成的黑色物質應為Fe3O4；
（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式
Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
；
【拓展探究】同學們對Fe3O4產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖．
【生產(chǎn)流程】

【查閱資料】
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：
溫度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
資料二：Fe（OH）2受氧氣氧化反應原理為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
資料三：獲得Fe3O4的反應原理為：Fe（OH）2+2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe3O4+4H2O
【問題討論】
（1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是
在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率
在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率
．
（2）寫出加入適量NaOH溶液時發(fā)生反應的化學方程式
2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
；
（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是
控制Fe（OH）2轉化為Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全轉化為Fe（OH）3]
控制Fe（OH）2轉化為Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全轉化為Fe（OH）3]
．
（4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質量比為
90：214（或45：107）
90：214（或45：107）
．
（5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→
c
c
→
a
a
→d．
a．過濾   b．加熱濃縮     c．冷卻結晶    d．晶體加熱至完全失去結晶水
【組成確定】為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質，同學們又進行了下列實驗探究．
【查閱資料】
資料一：難溶性堿受熱時能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水（反應中各種元素的化合價不變）；
資料二：Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
【提出猜想】Fe3O4中可能含有的雜質是Fe2O3和FeO中的一種或兩種．
【實驗設計】同學們稱取了23.28g該Fe3O4樣品進行了下列實驗：
【實驗分析】因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
甲組：
（1）該組同學欲通過B裝置反應前后的質量變化來計算確認該Fe3O4樣品中的雜質．B中的最佳試劑是_
②
②
（填序號）．
①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液     ③稀鹽酸     ④水
（2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，還能起到的作用是：①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③
將裝置中的CO2送入NaOH溶液中
將裝置中的CO2送入NaOH溶液中
．
（3）乙組同學認為B裝置反應前后的質量差會偏小而影響計算、分析，你認為他們的理由是
CO從B中溶液里逸出時會帶出部分水蒸氣
CO從B中溶液里逸出時會帶出部分水蒸氣
．
乙組：
利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線（右圖）．
（1）寫出BC段發(fā)生反應的化學方程式：
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2
．
（2）通過計算確定：該Fe3O4樣品中含有的雜質是
Fe2O3
Fe2O3
，其中含F(xiàn)e3O4的質量是
20.88
20.88
g．（不需要寫過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）常見的綠色凈水劑、消毒劑有：①高鐵酸鉀（K2FeO4）②聚合硫酸鐵（[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，簡稱聚鐵）③二氧化氯（ClO2），這3種物質中共含有
4
4
（填數(shù)字）種非金屬元素，高鐵酸鉀與水反應生成一種紅褐色的氫氧化物
Fe（OH）3
Fe（OH）3
（填化學式），該物質對水中的雜質有絮凝作用．ClO2制備方法較多，我國科學家探索的新方法是：氯氣（Cl2）和固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應生成一種常見的鹽和ClO2，反應方程式為
Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
．
（2）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)、陶瓷工業(yè)等領域．工業(yè)上從鋁土礦中獲得物質X，從空氣中獲得氮氣，再將物質X、N2和碳在一定條件下反應制得AlN和CO．氮化鋁陶瓷屬于
無機非金屬材料
無機非金屬材料
（填“金屬材料”或“無機非金屬材料”）．物質X的化學式
Al2O3
Al2O3
，經(jīng)估算，AlN中N元素質量分數(shù)
小于
小于
（填“大于”或“小于”）NH4NO3中N元素質量分數(shù)．
（3）疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊．汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內引發(fā)NaN3迅速分解為Na、N2，反應方程式為
2NaN3=2Na+3N2↑
2NaN3=2Na+3N2↑
．汽車尾氣中有毒的CO和NOx經(jīng)特殊的催化裝置后，轉化為兩種無色無味無毒的常見氣體是
CO2
CO2
、
N2
N2
．

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同步練習冊答案