Question

元素周期表是學習化學的重要工具，下表是元素周期表的一部分：

1H （1.008							2He （4.003
3Li （6.941	4Be （9.01	5B （10.81	6C （12.01	7N （14.01	8O （16.00	9F （19.00	10Ne （20.18
11Na （22.99	12Mg （24.31	13Al （26.98	14Si （28.09	15P （30.97	16S （32.06	17Cl （35.45	18Ar （39.95

請回答下列問題：
（1）從表中可以知道，下列關于氟原子的說法正確的是   
A．中子數(shù)為9                         B．氟原子的核外有9個電子
C．氟原子的相對原子質喇為19.00g       D．氟是金屬元素
（2）下列粒子中：①與鎂原子化學性質相似的是    （填寫序號）；②與鎂元素在同一周期的是    （填寫序號）；
（3）由l號和8號元素組成的化合物（分子中原子個數(shù)比為2：1）與6號元素的單質，在高溫下發(fā)生置換反應，生成一種最輕的氣體和一種由雙原子分子構成的化合物，該反應的化學方程式是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）由題目中元素周期表中鉬元素的某些信息可知其原子序數(shù)，再根據“原子序數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)”，再根據“相對原子質量約等于質子數(shù)加上中子數(shù)”，可知該元素的原子的核內中子數(shù)和核外電子數(shù)；由圖可知其相對原子質量，但要注意單位為“1”，而非“克”；由圖可知其元素符號；由漢語名稱，可知其元素種類；
（2）根據元素的性質和最外層電子數(shù)關系密切，最外層電子數(shù)相同時化學性質相似分析；從原子結構方面看，同一周期的元素具有相同的電子層數(shù)；
（3）根據原子序數(shù)等于質子數(shù)確定1號為氫8號為氧，分子中原子個數(shù)比為2：1可確定為水；6號元素為碳，最輕的氣體為氫氣．
解答：解：（1）A、由題目中元素周期表中氟元素的某些信息可知其原子序數(shù)為9，根據“原子序數(shù)=核內質子數(shù)”，可知氟元素的原子的核內質子數(shù)為9，再根據“相對原子質量約等于質子數(shù)加上中子數(shù)”，可知氟原子的中子數(shù)等于10，故A說法錯誤；
B、由題目中元素周期表中氟元素的某些信息可知其原子序數(shù)為9，根據“原子序數(shù)=核外電子數(shù)”，可知氟元素的原子核外有9個電子，故B說法正確；
C、由圖可知其相對原子質量，但要注意單位為“1”，而非“克”，所以氟原子的相對原子質為“19.00g”，說法錯誤，故C說法錯誤；
D、由漢語名稱“氟”，可知其元素種類為非金屬元素，故D說法錯誤．
故選B．
（2）鎂原子的最外層有2個電子，與BD原子的最外層電子數(shù)相同，但B是氦，只有一個電子層，2個電子是穩(wěn)定結構，因此鎂原子應與D具有相似的化學性質；從原子結構方面看，同一周期的元素具有相同的電子層數(shù)，鎂原子有3個電子層，因此與鎂元素在同一周期的是AD．
故答案為：①C；②AD；
（3）水和碳反應生成一氧化碳和氫氣，（高溫下水是水蒸氣，所以生成一氧化碳和氫氣不加氣體符號）故反應的化學方程式為H₂O+CCO+H₂．
故答案為：H₂O+C CO+H₂．
點評：了解元素周期表的特點及其應用；能根據粒子的結構示意圖，推斷粒子的一些性質．