按要求填下表：
化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式問(wèn)題
實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳共熱制氧氣反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量之比氯酸鉀：氯化鉀：氧氣=________
工業(yè)上用熟石灰和純堿反應(yīng)制取少量燒堿屬于________反應(yīng)
將氫氧化鉀溶液滴入氯化銅溶液中產(chǎn)生________沉淀

245：149：96    復(fù)分解    藍(lán)色
分析：（1）根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)方程式，并求出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系；
（2）根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)方程式，并依據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)類型；
（3）依據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)方程式，并根據(jù)氫氧化銅是藍(lán)色沉淀解答．
解答：（1）氯酸鉀和二氧化錳共熱生成氧氣和氯化鉀，方程式是2KClO32KCl+3O2↑，物質(zhì)間的質(zhì)量比是
245：149：96
（2）熟石灰氫氧化鈣和純堿碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓，該反應(yīng)由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（3）氫氧化鉀和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鉀，方程式是2KOH+CuCl2═2KCl+Cu（OH）2↓；
故答案為：
化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式問(wèn)題
實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳共熱制氧氣2KClO32KCl+3O2↑反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量之比氯酸鉀：氯化鉀：氧氣=245：149：96
工業(yè)上用熟石灰和純堿反應(yīng)制取少量燒堿Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓屬于 復(fù)分解反應(yīng)
將氫氧化鉀溶液滴入氯化銅溶液中2KOH+CuCl2═2KCl+Cu（OH）2↓產(chǎn)生 藍(lán)色沉淀

點(diǎn)評(píng)：本題即考查了化學(xué)用語(yǔ)--方程式的書(shū)寫(xiě)，又考查了反應(yīng)類型的判斷，物質(zhì)間質(zhì)量比的計(jì)算及藍(lán)色沉淀--氫氧化銅，要細(xì)心分析，正確解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

11、歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法．以下是小東同學(xué)關(guān)于實(shí)驗(yàn)方面的某些歸納總結(jié)，請(qǐng)你幫助完成：
（1）實(shí)驗(yàn)室中有些藥品需密封保存的原因：A、藥品能吸收空氣中的水蒸氣；B、藥品能與空氣中的某些成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
①該同學(xué)的歸納不完整，你還能補(bǔ)充的一種情況是
藥品具有揮發(fā)性
．
②寫(xiě)出一個(gè)符合情況A的藥品名稱
濃硫酸
．
③寫(xiě)出一個(gè)符合情況B的化學(xué)方程式
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
（2）酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性．

請(qǐng)依據(jù)上表，按要求回答下列問(wèn)題：
①氯化鈣溶液與硝酸鈉溶液
不能
（填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，理由是
無(wú)沉淀或氣體或水生成
．
②堿和鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須都是可溶的．請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)堿和鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

11、歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法．以下是小東同學(xué)關(guān)于實(shí)驗(yàn)方面的某些歸納總結(jié)，請(qǐng)你幫助完成：
（1）實(shí)驗(yàn)室中有些藥品需密封保存的原因：A．藥品能吸收空氣中的水蒸氣；B．藥品能與空氣中的某些成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
①該同學(xué)的歸納不完整，你還能補(bǔ)充的一種情況是
藥品具有揮發(fā)性
．
②寫(xiě)出一個(gè)符合情況A的藥品名稱
濃硫酸
．
③寫(xiě)出一個(gè)符合情況B的化學(xué)方程式
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
（2）酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性．
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca+ 微 溶 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
請(qǐng)依據(jù)上表，按要求回答下列問(wèn)題：
①氯化鈣溶液與硝酸鈉溶液
不能
 （填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，理由是
無(wú)沉淀或氣體或水生成
．
②堿和鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須都是可溶的．請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)堿和鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

29、下表列出了20℃時(shí)“部分酸、堿、鹽的溶解性”，試回答下列問(wèn)題：

（1）表中的離子相互結(jié)合，形成的酸有（填名稱）
鹽酸、碳酸、硫酸
；酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤褐卸己校ㄌ罘?hào)）
H+
；
（2）在氫氧化鉀與酸溶液反應(yīng)時(shí)，實(shí)質(zhì)上參加反應(yīng)的離子是（填符號(hào)）
H+和OH-
，
寫(xiě)出氫氧化鉀與一種酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
KOH+HCl=KCl+H2O
，該反應(yīng)類型為
復(fù)分解反應(yīng)
；
（3）碳酸鈉、碳酸鉀的化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)槠淙芤褐卸己校ㄌ罘?hào)）
CO32-
；
（4）選擇表中離子組成兩對(duì)化合物使其反應(yīng)（反應(yīng)物不能重復(fù)），按要求寫(xiě)出化學(xué)方程式：
反應(yīng)后生成氣體的：
2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?高新區(qū)二模）下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性．
陰離子/陽(yáng)離子 氫氧根離子 硝酸根離子 氯離子 硫酸根離子 碳酸根離子
H+ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
請(qǐng)依據(jù)上表，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出氫氧根離子的符號(hào)
OH-
OH-
．
（2）寫(xiě)出一種不溶性堿的化學(xué)式
Cu（OH）2
Cu（OH）2
．
（3）氯化鈣溶液與硝酸鈉溶液
不能
不能
（填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)．
（4）堿和鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物一般都須是可溶的．請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)堿和鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
．
（5）NaOH和Ca（OH）2是兩種可溶性堿，其溶液均為無(wú)色．請(qǐng)寫(xiě)出一種能鑒別這兩種物質(zhì)的試劑名稱
二氧化碳
二氧化碳
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性．

請(qǐng)依據(jù)上表，按要求回答下列問(wèn)題：
（1） BaSO4的溶解性為
不溶于水
不溶于水
．
（2）寫(xiě)出一種揮發(fā)性酸的化學(xué)式
HCl或HNO3或H2CO3
HCl或HNO3或H2CO3
．
（3）氯化鈣溶液與硝酸鈉溶液
不能
不能
（填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，理由是
沒(méi)有沉淀、水或氣體生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
沒(méi)有沉淀、水或氣體生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
．
（4）堿和鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須都是可溶的．請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)堿和鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH
Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH
．

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