【題目】氯酸鉀和二氧化錳的混合物6.40g，充分加熱后，剩下固體4.48g。

⑴根據(jù) 定律，可制得氧氣 g，剩下的固體物質(zhì)是 ；

⑵通過計算確定混合物中二氧化錳的質(zhì)量（結(jié)果精確到0.01）。

【答案】（1）質(zhì)量守恒；1.92；MnO2和KCl（2）1.50克

【解析】

試題分析：氯酸鉀和二氧化錳的混合物6.40g，充分加熱后，剩下固體4.48g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道，制取的氧氣的質(zhì)量=6.40克-4.48克=1.92克，氯酸鉀完全反應會得到氯化鉀固體和氧氣，而二氧化錳屬于催化劑，反應前后的質(zhì)量不會發(fā)生變化，屬于剩余固體是氯化鉀和二氧化錳。

解：設(shè)參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量為x

2KClO32KCl+3O2↑

245 96

x 1.92 g

列比例式得：245：X=96:1.92克 解得X=4.90克

該混合物中 MnO2的質(zhì)量為：6.40g-4.90g=1.50g

練習冊系列答案
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（1）反應①的化學方程式________________，反應②的基本反應類型為_____________

（2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，屬于__________變化（填“物理”或“化學”）。

（3）操作a的名稱是___________，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、____________。

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②若溶液甲顯藍色，是因為 （用化學反應方程式表示），此時固體乙中一定含有的物質(zhì)是 ．

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【題目】圖中表示NaCl、KNO3、MgSO4三種物質(zhì)的溶解度曲線．請回答：

①t1℃時，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的兩種物質(zhì)是 ．

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③t3℃時，溶解度最大的是 ．

④t4℃時，其它條件不變，把MgSO4飽和溶液升溫到t5℃，觀察到的現(xiàn)象是 ．

⑤NaCl溶液中含有少量KNO3雜質(zhì)，提純的方法是 （填“蒸發(fā)溶劑”或“冷卻熱飽和溶液”）

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【題目】寫下列符號或符號表示的意義：

（1）一個氯原子 ；（2）3Mg2+___

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（2）乙是一種氧化物，遇水放出大量的熱，乙的名稱是 ．

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①用化學方程式表示燒杯中溶液變渾濁的原因 ．

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