Question

表面被氧化的鎂條3.2克，跟50克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成0.2克氫氣．計算：
（1）有多少克鎂被氧化？
（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）①鎂條表面被氧化生成MgO，MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O，它與硫酸反應(yīng)不生成氫氣．只有其中的鎂單質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成氫氣．利用鎂單質(zhì)與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出鎂單質(zhì)的質(zhì)量和參與反應(yīng)的H₂SO₄質(zhì)量；然后根據(jù)鎂條質(zhì)量減去鎂單質(zhì)的質(zhì)量就是氧化鎂的質(zhì)量；
②利用鎂生成氧化鎂的化學(xué)方程式和氧化鎂的質(zhì)量，力促布魯斯，就可計算出被氧化的鎂的質(zhì)量；
（2）利用氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和氧化鎂的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出與氧化鎂反應(yīng)的H₂SO₄質(zhì)量，再結(jié)合（1）中計算出的與Mg反應(yīng)的H₂SO₄質(zhì)量，利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式就可計算出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）①設(shè)與硫酸完全反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為x，與Mg反應(yīng)的H₂SO₄質(zhì)量為y，
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24  98        2
x   y        0.2g
∴

24

2

=

x

0.2g

，

98

2

=

y

0.2g

，
∴x=

0.2g×24

2

=2.4g；
y=

0.2g×98

2

=9.8g；
鎂條中氧化鎂的質(zhì)量為：3.2g-2.4g=0.8g；
②設(shè)氧化鎂中鎂的質(zhì)量為z，
2Mg+O₂=2MgO
48     80
z      0.8g
∴

48

80

=

z

0.8g

，
解之得：z=

0.8g×48

80

=0.48g；
（2）設(shè)與氧化鎂反應(yīng)的H₂SO₄質(zhì)量為a，
MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O
40   98
0.8g  a
∴

40

98

=

0.8g

a

，
∴a=

0.8g×98

40

=1.96g；
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

1.96g+9.8g

50g

×100%=23.52%．
答：（1）有0.48克鎂被氧化；（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是23.52%．

點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．因為（1）中要求的是被氧化的鎂的質(zhì)量，所以需先計算出氧化鎂的質(zhì)量，然后根據(jù)鎂氧化的化學(xué)方程式，計算出被氧化的鎂的質(zhì)量．