Question

6．在CuSO₄和FeSO₄的混合溶液中加入Mg粉，下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 若Mg粉無剩余，溶液中如有硫酸銅，則必定有硫酸亞鐵
• B． 若Mg粉無剩余，溶液中如無硫酸銅，則一定有硫酸亞鐵和硫酸鎂
• C． 若Mg粉有剩余，溶液中只有硫酸鎂，而無硫酸銅和硫酸亞鐵
• D． 若Mg粉有剩余，溶液中只有硫酸亞鐵，而無硫酸銅和硫酸鎂

Answer 1

分析 A、依據(jù)金屬活動順序表中的金屬活潑性分析，鎂和在CuSO₄和FeSO₄的混合溶液能發(fā)生置換反應(yīng)；
B、依據(jù)金屬活動順序表中的金屬活潑性分析，氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，氧化還原反應(yīng)順序進(jìn)行；
C、依據(jù)金屬活動順序表中的金屬活潑性分析，鎂和在CuSO₄和FeSO₄的混合溶液能發(fā)生置換反應(yīng)；
D、依據(jù)金屬活動順序表中的金屬活潑性分析，氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，氧化還原反應(yīng)順序進(jìn)行．

解答 解：
A、依據(jù)金屬活動順序表中的金屬活潑性分析，氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，氧化還原反應(yīng)順序進(jìn)行，若Mg粉無剩余，溶液中如有Cu²⁺，鎂分全部和銅離子反應(yīng)，所以則必定有Fe²⁺，故A正確；
B、Mg剛好把Cu²⁺、Fe²⁺全部置換出來，溶液中無Cu²⁺，也無Fe²⁺，故B錯誤；
C、依據(jù)金屬活動順序表中的金屬活潑性分析，氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，氧化還原反應(yīng)順序進(jìn)行，若Mg粉有剩余，F(xiàn)e²⁺和Cu²⁺全部反應(yīng)，溶液中只有Mg²⁺，故C正確；
D、鎂和在CuSO₄和FeSO₄的混合溶液能發(fā)生置換反應(yīng)；氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，溶液中一定含有Mg²⁺，故D錯誤．
故選：BD．

點(diǎn)評 本題考查了金屬活動順序表的應(yīng)用，主要是金屬間的置換反應(yīng)應(yīng)用，陽離子的氧化性順序是判斷的依據(jù)．