Question

20．取一定量的高錳酸鉀放入一大試管中，稱量，加熱，一段時間后，熄滅酒精燈，冷卻，再次稱量，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

藥品和儀器	加熱前質(zhì)量/g	一段時間后，停止加熱，完全冷卻后質(zhì)量/g
大試管、棉花	58.59	/
固體、大試管、棉花	63.33	63.17

求：（1）參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？
（2）高錳酸鉀的分解率是多少？（計算結(jié)果精確到0.1）（注：固體的分解率=$\frac{已分解的固體的質(zhì)量}{分解前該固體的總質(zhì)量}$×100%）

Answer 1

分析 高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由質(zhì)量守恒定律，試管內(nèi)減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，由氧氣的質(zhì)量、反應(yīng)的化學(xué)方程式，列式計算出參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為63.33g-63.17g=0.32g．
設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量是x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x                     0.32g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{0.32g}$     x=3.16g
（2）高錳酸鉀的分解率是$\frac{3.16g}{63.33g-58.59g}$×100%≈66.7%．
答：（1）參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量是3.16g；（2）高錳酸鉀的分解率是66.7%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．