Question

1．化學興趣小組的同學，設(shè)計了如圖裝置進行實驗室制取CO₂和有關(guān)CO₂性質(zhì)的探究，請回答問題．
（1）在裝藥品之前必須要進行的實驗操作是檢查裝置的氣密性．
（2）該實驗所性質(zhì)的發(fā)生裝置和收集裝置是B和E；反應(yīng)容器內(nèi)所發(fā)生的化學反應(yīng)是（用化學方程式回答）：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）他們裝置B與F連接，觀察到的現(xiàn)象是紫色的石蕊試液變紅色；對該變化的解釋（用化學方程式回答）：CO₂+H₂O=H₂CO₃．
（4）由于CO₂具有密度比空氣的大，不燃燒、不支持燃燒的性質(zhì)，日常生活中常用它來滅火，干冰在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用它進行人工降雨．
（5）實驗室要制取8.8g二氧化碳，至少需要含碳酸鈣80%的石灰石多少克？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)制取氣體的實驗步驟來分析；
（2）實驗室制取二氧化碳用稀鹽酸和大理石或石灰石反應(yīng)，適合固液常溫型反應(yīng)裝置；二氧化碳能溶于水且能和水反應(yīng)，故只能用向上排空氣法收集；
（3）根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)以及酸的通性來分析；
（4）根據(jù)二氧化碳的密度比空氣的大，不支持燃燒以及干冰易升華來解答；
（5）設(shè)需要含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量為x，則含碳酸鈣的質(zhì)量為80%x，利用化學方程式由二氧化碳的質(zhì)量列式計算即可．

解答 解：（1）實驗前必須先檢驗裝置的氣密性，以防裝置漏氣；故填：檢查裝置的氣密性；
（2）實驗室制取二氧化碳用稀鹽酸和大理石或石灰石反應(yīng)，適合固液常溫型反應(yīng)裝置；二氧化碳能溶于水且能和水反應(yīng)，故只能用向上排空氣法收集；則應(yīng)選用的發(fā)生裝置和收集裝置分別是B、E．反應(yīng)的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；故填：B和E；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸是一種酸，能使紫色的石蕊試液變紅色；故填：紫色的石蕊試液變紅色；CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（4）二氧化碳的密度比空氣的大，不燃燒、不支持燃燒，日常生活中常用它來滅火；干冰易升華，吸熱，可用于人工降雨；故填：密度比空氣的大，不燃燒、不支持燃燒；人工降雨；
（5）解：設(shè)需要含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量為x，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  100                                 44
 80%x                               8.8g
 $\frac{100}{44}=\frac{80%}{8.8g}$
x=25g
答：需要25g含碳酸鈣80%的石灰石．

點評 本題難度不大，掌握二氧化碳的實驗室制法、二氧化碳的化學性質(zhì)與物理性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵，本題還考查含雜質(zhì)物質(zhì)化學反應(yīng)的計算，掌握純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分數(shù)是正確解答本題的關(guān)鍵所在．