Question

1．從2013年開始，學生實驗操作成績計入中考，某校進行實驗考查，給出以下三個考題：①粗鹽提純；②二氧化碳的制��；③氧氣的制�。�考查規(guī)定由學生抽簽確定考題．

Ⅰ．甲同學抽簽后被監(jiān)考老師引導至準備了如圖1儀器和藥品的實驗臺前：
（1）如圖中儀器A的名稱是鐵架臺；甲同學抽到的考題是③（“填序號）；實驗前甲同學發(fā)現(xiàn)其中缺少了一種藥品，該藥品是二氧化錳；寫出該實驗反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（2）如圖2是甲同學實驗時的主要步驟，這些步驟的正確順序是cabd（填字母標號），其中裝置有誤的
是a（填字母標號），改正的方法是將長頸漏斗浸沒在液面以下．
（3）當觀察到氣泡連續(xù)均勻冒出現(xiàn)象時，甲同學可以開始b操作．
（4）若另選藥品，也能完成另一個考題的氣體制備，其反應化學方程式表示為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
Ⅱ．乙同學抽簽后，監(jiān)考老師告訴他：食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂．乙同學思考后按以下流程除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂：

請根據流程圖回答：
（1）操作Ⅰ的名稱是過濾；加入的試劑A是Na₂CO₃
（2）寫出NaOH與雜質反應的化學方程式2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）蒸發(fā)結晶時用到玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱導致液滴飛濺．

Answer 1

分析 Ⅰ、（1）根據題目中提供的儀器、藥品、實驗的操作，結合氧氣的實驗室制法可以推測出甲抽到的是氧氣的制��；
（2）根據制備氣體的步驟以及注意事項進行解答；
（3）根據用排水法收集氣體的步驟以及注意事項進行解答
（4）過氧化氫為液體、二氧化錳為固體且反應不需加熱，所以根據二氧化碳的發(fā)生裝置為固液混合不加熱的裝置，得到還可以用碳酸鈣和稀鹽酸制備二氧化碳；
Ⅱ、（1）根據不溶于液體的固體和液體分離的方法考慮；根據除雜質氯化鈣的方法考慮；
（2）根據方程式的寫法考慮；
（3）根據玻璃棒的用途考慮．

解答 解：Ⅰ、（1）如圖1中儀器A的名稱是鐵架臺；根據甲抽到的藥品中有雙氧水，所以甲抽到的是氧氣的制��；實驗室是用二氧化錳和雙氧水來制備氧氣，所以缺少了一種藥品，該藥品是二氧化錳；該實驗反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）圖2是甲同學實驗時的主要步驟，這些步驟的正確順序是cabd；其中a中有錯誤，改正的方法是將長頸漏斗浸沒在液面以下；
（3）據實驗室用排水法收集氣體應注意的事項，應在觀察到導管口氣泡連續(xù)均勻冒出時，才開始收集，以防收集的氣體不純；
（4）過氧化氫為液體、二氧化錳為固體且反應不需加熱，所以根據二氧化碳的發(fā)生裝置為固液混合不加熱的裝置，得到還可以用碳酸鈣和稀鹽酸制備二氧化碳；
其反應化學方程式表示為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
故答案為：
（1）鐵架臺；③；二氧化錳；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）cabd；a；將長頸漏斗浸沒在液面以下；
（3）氣泡連續(xù)均勻冒出；
（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
Ⅱ、（1）沙土不溶于水，可以通過過濾，將沙土與液體分離開；加入試劑氫氧化鈉是為了除去氯化鎂，因為氫氧化鎂是沉淀，加入試劑A是為了除去氯化鈣，由于碳酸鈣是沉淀，有不能引入新的雜質，所以加入碳酸鈉溶液就行，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀；
（2）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以粗鹽中除混有泥沙等難溶性雜志外，通常還含有MgCl₂等可溶性雜質，為了除去MgCl₂，可以加入的試劑是氫氧化鈉溶液；因此反應物是氫氧化鈉和氯化鎂，生成物是氫氧化鎂沉淀和氯化鈉反應的方程式為：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）蒸發(fā)結晶時用到玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱導致液滴飛濺．
故答案為：（1）過濾，Na₂CO₃；
（2）2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）攪拌，防止局部過熱導致液滴飛濺．

點評 初中化學對于氣體的實驗室制法主要從藥品、反應原理、發(fā)生裝置、收集裝置、檢驗、驗滿、及實驗操作、注意事項等方面進行比較、歸納，進而總結實驗室制取氣體的一般思路和方法；除雜質時加入的試劑只能與雜質反應，不能引入新的雜質，將不溶于液體的固體和液體分離用過濾的方法．