Question

在一個密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應后，測的反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)	X	Y	Z	Q
反應前質(zhì)量（g）	4	10	1	21
反應后質(zhì)量（g）	0	12	15	待測

下列推斷正確的是（　�。�

• A、反應后Q的質(zhì)量為9g
• B、反應后生成15gZ
• C、反應中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為1：1
• D、該反應為化合反應

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用,反應類型的判定

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，對比X、Y、Z三種物質(zhì)反應前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Q是反應物還是生成物，進而可以進行有關(guān)的分析與判定；
由表中數(shù)據(jù)可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應物的質(zhì)量=生成物的質(zhì)量，質(zhì)量減少的為反應物，質(zhì)量增加的為生成物；故X減少4克，Y增加2克，Z減少14克，Q生成：4+14-2=16克．則反應后Q的質(zhì)量為21+16=37克．

解答：解：由表中數(shù)據(jù)可知，反應后X的質(zhì)量減少了，X是反應物，參加反應的X的質(zhì)量為：4g-0g=4g；Y的質(zhì)量反應后增加，是生成物，生成的Y的質(zhì)量為：12g-10g=2g：Z的質(zhì)量反應前后增加，是生成物，生成Z的質(zhì)量為：15g-1g=14g；由質(zhì)量守恒定律，Q應是反應物，且參加反應的Q的質(zhì)量為14g+2g-4g=12g．由以上分析可知：
A、反應后Q的質(zhì)量為21g-12g=9g，說法正確，故A選項正確；
B、反應后生成15gZ，說法錯誤，應為14克．故B選項錯誤；
C、反應中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為2：12=1：6．故C選項錯誤；
D、由題意可知，反應物為XZ，生成物為YQ．生成物為兩種，而非一種，故D選項錯誤．
故選A．

點評：解答本題要根據(jù)質(zhì)量守恒定律來判斷，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．