12.酸、堿、鹽是幾類重要的化合物,他們之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).
(1)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出,或有氣體放出,或有水生成.
(2)某化學(xué)小組進行“酸和堿的中和反應(yīng)”實驗:將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中,實驗無明顯現(xiàn)象.取反應(yīng)后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體.
以下是探究白色固體成分的實驗,已知CaCl2溶液呈中性.請?zhí)顚懴卤恚?br />
實驗操作測定結(jié)果白色固體成分
用pH試紙測定反應(yīng)后溶液的酸堿度,操作方法是

用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較
pH>7
pH=7CaCl2
實驗反思:無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)可借助酸堿指示劑判斷反應(yīng)終點.
(3)“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì).
某同學(xué)設(shè)計了除去三種可溶性雜質(zhì)的實驗方案:先將固體溶解,然后向其中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過濾,蒸發(fā)結(jié)晶.請回答:
部分物質(zhì)的溶解性表(室溫)
OH-Cl-SO42-CO32-
H+溶、揮溶、揮
Ba2+不溶不溶
Ca2+微溶微溶不溶
Mg2+不溶微溶
①溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器,該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是什么?
②加入Na2CO3溶液的目的是什么?
③以上方案還需完善,請說明原因并加以補充.
(4)LiOH和NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似.“神舟”飛船內(nèi),可用盛有LiOH的過濾網(wǎng)吸收航天員呼出的氣體,以降低CO2含量.請計算:用LiOH完全吸收176gCO2生成Li2CO3和H2O,理論上至少需要LiOH的質(zhì)量是多少?

分析 (1)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件分析;
(2)根據(jù)溶液pH的測定方法及酸堿中和的程度分析溶液的pH及成分;
(3)①根據(jù)溶解、過濾和蒸發(fā)操作中需要的儀器分析并分析玻璃棒的作用;
②根據(jù)實驗的目的分析碳酸鈉的作用;
③根據(jù)除雜的原則分析操作的缺陷,并加以改進;
(4)根據(jù)化學(xué)方程式中氫氧化鋰和二氧化碳的關(guān)系進行計算.

解答 解:(1)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出,或有氣體放出,或有水生成;故答案為:水;
(2)①用pH試紙測定反應(yīng)后溶液的酸堿度是pH>7,說明是氫氧化鈣剩余,因此白色固體中含有生成的氯化鈣和剩余的氫氧化鈣;
②因為白色固體是氯化鈣,因此可能是酸堿完全反應(yīng),pH=7;也可能是鹽酸剩余,在蒸發(fā)過程中揮發(fā)走了,只剩下氯化鈣,所以pH<7;故答案為:

用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較CaCl2、Ca(OH)2
pH≤7
(3)①溶解、過濾和蒸發(fā)操作中共同需要的玻璃儀器是玻璃棒;玻璃棒在蒸發(fā)操作中的作用是使液體均勻受熱,防止液滴飛濺;
②加入過量的BaCl2可以除去硫酸鈉雜質(zhì),NaOH可以除去氯化鎂雜質(zhì),加入Na2CO3溶液可以除去氯化鈣雜質(zhì)及過量的氯化鋇試劑分別產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀;
③由于在操作過程中加入的試劑是過量,因此過濾后的濾液中除了含有氯化鈉外,還含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉;應(yīng)該在濾液中加入適量的鹽酸再進行蒸發(fā)操作;
故答案為:①玻璃棒;使液體均勻受熱,防止液滴飛濺;②除去氯化鈣雜質(zhì)及過量的氯化鋇新雜質(zhì);③由于在操作過程中加入的試劑是過量,因此過濾后的濾液中除了含有氯化鈉外,還含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉;應(yīng)該在濾液中加入適量的鹽酸再進行蒸發(fā)操作;
(4)設(shè)需要氫氧化鋰的質(zhì)量為x,
    CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O
    44   48
    176g   x
$\frac{44}{48}$=$\frac{176g}{x}$,
x=192g
答:需要氫氧化鋰的質(zhì)量為192g.

點評 本題是一道綜合性的問題的考查,利用復(fù)分解反應(yīng)的條件、酸堿中和反應(yīng)程度的判斷方法、除雜的原則及依據(jù)化學(xué)方程式的計算等相關(guān)的知識點進行逐項分析.

練習(xí)冊系列答案
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.根據(jù)如圖所示的實驗過程和所提供的數(shù)據(jù)回答問題.(假設(shè)恰好完全反應(yīng),C中所生成的氣體全部逸出)已知所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,請計算回答:

(1)反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為4.4g;
(2)計算反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).(溶液不飽和,要求寫出計算過程)

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3.洗滌內(nèi)壁附有難溶性堿的玻璃儀器的正確方法是( 。
A.用蒸餾水洗B.用稀鹽酸洗
C.用稀鹽酸洗,再用水沖洗D.用NaOH溶液洗

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.不粘鍋的內(nèi)壁有一層聚四氟乙烯的涂料,它的化學(xué)式可表示為(CF2CF2m(m為正整數(shù)).下列關(guān)于聚四氟乙烯的說法錯誤的是(  )
A.該物質(zhì)是容易揮發(fā)的有機溶劑
B.該物質(zhì)具有耐高溫的性能
C.該物質(zhì)中含氟的質(zhì)量分數(shù)是76%
D.該物質(zhì)是一種化學(xué)穩(wěn)定性很強的有機化合物

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.小亮在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶,其標簽已破損,從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%,具體是什么物質(zhì)無法辨認.老師告訴他,這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或碳酸鈉中的一種.
(1)小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后,認為該溶液不可能是氫氧化鈣,理由是常溫下不可能得到質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈣溶液.
(2)小亮取少量樣品于一只潔凈的試管中,向其中滴加無色酚酞溶液后,溶液變?yōu)榧t色,該溶液不可能是NaCl(填寫化學(xué)式).
(3)為了確定該溶液的成分,小亮同學(xué)繼續(xù)進行下列實驗,請一起參與,并填寫下列實驗報告.
【設(shè)計實驗】方案甲:選擇氯化鈣溶液來確定該溶液的成份;
方案乙:選擇稀鹽酸來確定該溶液的成份.
【進行實驗】請你從方案甲和方案乙中選擇一種方案進行實驗.
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取少量溶液于試管中,滴加氯化鈣溶液或稀鹽酸.有沉淀產(chǎn)生或有氣泡產(chǎn)生該溶液是碳酸鈉溶液.
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.
【實驗反思】有同學(xué)認為還可以用一種常見的堿溶液來確定,那么它是Ca(OH)2溶液(填化學(xué)式).

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17.能源與環(huán)境是目前世界各國共同關(guān)注的問題,請回答:
(1)化石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量的二氧化碳,如果二氧化碳排放過多會引起溫室效應(yīng).
為了減緩大氣中CO2含量的增加,以下建議合理的是AC(填字母).
A.開發(fā)新能源    B.緩解用電緊張,大力發(fā)展燃煤發(fā)電   C.低碳生活,綠色出行
(2)化石燃料的燃燒還會產(chǎn)生酸性氧化物SO2,大氣中SO2含量過高,會引起酸雨.

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4.下列過程中主要發(fā)生化學(xué)變化的是(  )
A.
洗滌劑去油污
B.
活性炭凈水
C.
配制氯化鈉溶液
D.
燒制陶瓷

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1.從氧氣、二氧化碳、水蒸氣、氮氣、稀有氣體等五種氣體中,選擇適當?shù)奈镔|(zhì)填空.
(1)燃料的燃燒離不開的是氧氣;(2)用于食品防腐的是氮氣;
(3)能使澄清石灰水變渾濁的是二氧化碳;(4)會使香脆的瓜子變軟的是水蒸氣;
(5)用于霓虹燈的是稀有氣體.

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2.下列說法不正確的是( 。
A.稀有氣體在通常條件下幾乎不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定
B.鐵制品銹蝕主要是鐵與空氣匯總的氧氣、水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果
C.溶液具有均一性和穩(wěn)定性,是因為構(gòu)成溶質(zhì)的粒子均勻分散到溶劑分子中
D.用碘化鉀溶液檢驗食品中是否含有淀粉

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