鋅也是我們身邊的一種常見金屬，其化學(xué)性質(zhì)與鐵相似．請寫出下列與鋅有關(guān)的化學(xué)方程式．

(1)鋅在氧氣中燃燒生成氧化鋅；

(2)鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；

(3)鋅與硫酸銅反應(yīng)．

答案：
解析：

　　答案：(1)2Zn＋O22ZnO

　　(2)Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑

　　(3)Zn＋CuSO4ZnSO4＋Cu

　　講析：本題主要考查金屬化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用．本題可根據(jù)鋅的化合價，與鐵的化學(xué)性質(zhì)相對比來完成．(1)中鋅燃燒需點燃；(2)、(3)雖未給出生成物，但對照鐵與稀硫酸、硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律及生成物可推出鋅反應(yīng)后的生成物．

　　點評：考查金屬的化學(xué)性質(zhì)通常以書寫常見金屬發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為重點．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)周報　化學(xué)　人教課標中考版　2009－2010學(xué)年　第16期　總172期 人教課標中考版 題型：058

　　[問題情境]科學(xué)探究是奇妙的過程，它在鞏固學(xué)生所學(xué)知識的同時，也開闊了學(xué)生分析問題、解決問題的視野．從而讓學(xué)生認識到生活中處處有化學(xué)，化學(xué)就在我們身邊，應(yīng)注意留心身邊發(fā)生的每一件事情．

為了準備好今天下午金屬的化學(xué)性質(zhì)實驗，睿睿所在的化學(xué)興趣小組正在幫老師整理實驗儀器和藥品．不經(jīng)意間睿睿發(fā)現(xiàn)有一瓶盛有銅粉的試劑，和其他的不一樣，顏色比較淺，難道這里面混進了其他金屬？經(jīng)詢問老師才知道，這瓶銅粉是為了做探究實驗用的，并且里面只混進了一種能與稀酸反應(yīng)的＋2價金屬．

　　[猜想與假設(shè)]她們依據(jù)今天實驗所用的金屬，大膽地做出了下面的猜測：

觀點1：從顏色上看，很可能是混進了鎂粉；

觀點2：從顏色上看，很可能是混進了________；

觀點3：從顏色上看，很可能是混進了________．

　　[查閱資料](1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成＋2價的可溶性金屬化合物和氫氣．

(2)相對原子質(zhì)量：Mg－24、Fe－56、Zn－65．

　　[實驗步驟]

1．設(shè)計思路：根據(jù)銅不與稀硫酸反應(yīng)，取一定量的樣品向里面分次加入足量的稀硫酸，最終剩余的不反應(yīng)的就是銅，測出銅的質(zhì)量就可以知道未知金屬的質(zhì)量，然后計算所消耗的稀硫酸的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式就可以計算出未知金屬的相對原子質(zhì)量，從而判斷所混進的是什么金屬．

2．操作步驟：取該混合物粉末8.0 g放入燒杯中，將140.0 g　14.0％的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)．

3．?dāng)?shù)據(jù)處理：測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，完成以下問題：

　　[問題討論](1)稀硫酸加到第________次時已經(jīng)過量．

(2)該混合物中銅粉的質(zhì)量為________．

　　[組成確定]該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？(寫出計算過程)

　　[實驗結(jié)論]________________．

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科目：初中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)周報　化學(xué)　滬教課標中考版　2009－2010學(xué)年　第13期　總169期 題型：059

問題情境：科學(xué)探究是奇妙的過程，它在鞏固學(xué)生所學(xué)知識的同時，也開闊了學(xué)生分析問題、解決問題的視野．從而讓學(xué)生認識到生活中處處有化學(xué)，化學(xué)就在我們身邊，應(yīng)注意留心身邊發(fā)生的每一件事情．

為了準備好今天下午金屬的化學(xué)性質(zhì)實驗，睿睿所在的化學(xué)興趣小組正在幫老師整理實驗儀器和藥品．不經(jīng)意間睿睿發(fā)現(xiàn)有一瓶盛有銅粉的試劑，和其他的不一樣，顏色比較淺，難道這里面混進了其他金屬？經(jīng)詢問老師才知道，這瓶銅粉是為了做探究實驗用的，并且里面只混進了一種能與稀酸反應(yīng)的＋2價金屬．

猜想與假設(shè)：她們依據(jù)今天實驗所用的金屬，大膽地做出了下面的猜測：

觀點1：從顏色上看，很可能是混進了鎂粉；

觀點2：從顏色上看，很可能是混進了________；

觀點3：從顏色上看，很可能是混進了________．

查閱資料：(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成＋2價的可溶性金屬化合物和氫氣．

(2)相對原子質(zhì)量：Mg－24、Fe－56、Zn－65．

實驗步驟：

1．設(shè)計思路：根據(jù)銅不與稀硫酸反應(yīng)，取一定量的樣品向里面分次加入足量的稀硫酸，最終剩余的不反應(yīng)的就是銅，測出銅的質(zhì)量就可以知道未知金屬的質(zhì)量，然后計算所消耗的稀硫酸的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式就可以計算出未知金屬的相對原子質(zhì)量，從而判斷所混進的是什么金屬．

2．操作步驟：取該混合物粉末8.0 g放入燒杯中，將140.0 g　14.0％的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)．

3．?dāng)?shù)據(jù)處理：測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，完成以下問題：

問題討論：(1)稀硫酸加到第________次時已經(jīng)過量．

(2)該混合物中銅粉的質(zhì)量為________．

組成確定：該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？(寫出計算過程)

實驗結(jié)論：________________．

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