某溫度時，某物質(zhì)的溶解度是a克，它的質(zhì)量百分比濃度為b%，則a與b在數(shù)值上的關(guān)系是（　�。�
A、a=bB、a＞bC、a＜bD、無法比較
分析：根據(jù)溶解度的定義可知，在某溫度時，某物質(zhì)在100可溶劑中最多能溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為a克．即：該溶液此時，溶劑質(zhì)量100克，溶質(zhì)的質(zhì)量a克，溶液的質(zhì)量為（100+a）克；那么它的濃度根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶液的質(zhì)量
×100%，可以用含有a的式子表示出來，然后對a和b的大小進(jìn)行比較．
解答：解：根據(jù)題干中的信息可知：
溶質(zhì)的質(zhì)量為a克，溶液的質(zhì)量為（100+a）克，那么溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
a
100+a
×100%
則：b=
100a
100+a
=
a
1+
a
100
＜a
故選：B
點評：本題是考查溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在數(shù)值上的大小關(guān)系，只要把所要比較的數(shù)值用式子表示出來，進(jìn)行比較即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法（溶質(zhì)為固體）正確的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?成都）通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）．
[提出問題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？
[資料準(zhǔn)備]
20℃時，一些物質(zhì)的溶解度
OH- CO32-
Na+ 溶 溶
Ca2+ 微 不
Mg2+ 不 微
[實驗方案]某同學(xué)為了提純粗鹽，設(shè)計了如下實驗方案并進(jìn)行實驗．

[交流與表達(dá)]
（1）實驗步驟①和②的目的是
除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)
除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)
；實驗步驟③和④的目的是
除去粗鹽中的易溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2
除去粗鹽中的易溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2
．
（2）實驗操作X的名稱是
過濾
過濾
，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和
漏斗
漏斗
．
（3）實驗步驟③的主要目的是
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
 （用化學(xué)方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是
取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色
取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色
．
（4）實驗步驟④中生成的沉淀D是
碳酸鈣
碳酸鈣
．
（5）實驗步驟⑤用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是
氯化鈉的溶解度受溫度影響較小
氯化鈉的溶解度受溫度影響較小
；在蒸發(fā)食鹽溶液的過程中要使用玻璃棒，作用是
攪拌溶液，避免因局部過熱，造成液滴飛濺
攪拌溶液，避免因局部過熱，造成液滴飛濺
．
[反思與評價]
（6）有同學(xué)認(rèn)為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種試劑就能將兩種可溶性雜質(zhì)出去，你認(rèn)為這種方法
不可行
不可行
（選填“可行”或“不可行”），理由是
MgCO3、Ca（OH）2均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質(zhì)生成微溶物而不能全部除去
MgCO3、Ca（OH）2均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質(zhì)生成微溶物而不能全部除去
．
（7）有同學(xué)認(rèn)為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是
在除去MgCl2和CaCl2的同時，又引入了新的雜質(zhì)NaOH和Na2CO3
在除去MgCl2和CaCl2的同時，又引入了新的雜質(zhì)NaOH和Na2CO3
．
[實驗方案設(shè)計]
（8）為了完善原實驗方案，你設(shè)計的實驗是
向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，滴加酚酞試液時溶液不變色
向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，滴加酚酞試液時溶液不變色
（僅寫出補充部分的實驗操作和現(xiàn)象）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?鎮(zhèn)江一模）工業(yè)上的常說“三酸兩堿”是重要的化工原料．實驗室桌面上的五個試劑瓶內(nèi)（如圖）分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

（1）小袁同學(xué)沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內(nèi)的是
濃硝酸
濃硝酸
（填名稱）；②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到
C瓶口產(chǎn)生白霧
C瓶口產(chǎn)生白霧
，說明C瓶內(nèi)的是濃鹽酸，則D瓶內(nèi)的是濃硫酸．
（2）小白同學(xué)在查閱A、B瓶內(nèi)的“兩堿”的制備方法時，根據(jù)收集的信息，繪制了如下一個框圖．
注：整個框圖中每個化學(xué)反應(yīng)涉及的物質(zhì)已全部給出．
根據(jù)框圖，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類守恒的相關(guān)知識，回答下列問題．
寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A瓶內(nèi)的物質(zhì)：
NaOH
NaOH
．
小袁同學(xué)認(rèn)為工業(yè)生產(chǎn)中原料不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，所以A瓶內(nèi)的物質(zhì)中一定含有雜質(zhì)．請你幫助他設(shè)計出檢驗該雜質(zhì)的實驗方案（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：
取適量溶液滴加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，則含有氯化鈉
取適量溶液滴加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，則含有氯化鈉

（3）小軍對A瓶放置一段時間后白色粉末的成分進(jìn)行探究．成分的確定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH與Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依據(jù)是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（用化學(xué)方程式表示）為了驗證①②③猜想，他分別做了下面的實驗．A．取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產(chǎn)生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想
①
①
（填序號）是錯誤的．B．小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．于是認(rèn)為猜想3成立，請?zhí)岢瞿愕目捶�，并說出理由：
錯誤，因為碳酸鈉溶液也顯堿性
錯誤，因為碳酸鈉溶液也顯堿性
．C．為探究猜想③是正確的，小紅設(shè)計了如下實驗方案：
沉淀B的化學(xué)式為
CaCO3
CaCO3
．你若認(rèn)為小紅的這個方案有問題，稍加改進(jìn)，就可以證明粉末中還含有NaOH，則改進(jìn)的方法是
將石灰水換成氯化鈣溶液
將石灰水換成氯化鈣溶液
．
（4）過氧化鈉（Na2O2）是一種白色固體，這種物質(zhì)在與水或二氧化碳作用時可得到上述的“兩堿”，在一次科技活動中，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將包有Na2O2固體的棉花放入了如圖1的實驗裝置中，發(fā)現(xiàn)了高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；同時也驚奇地發(fā)現(xiàn)棉花燃燒了起來．
a．棉花為什么會燃燒呢？小組同學(xué)認(rèn)為棉花要燃燒，除了滿足“棉花是可燃物”這一條件，還另需滿足
a：
與氧氣充分接觸
與氧氣充分接觸
、b
溫度達(dá)到棉花的著火點
溫度達(dá)到棉花的著火點
條件．
【提出問題】在上述實驗中如何給棉花提供a和b這兩個燃燒條件呢？
【查閱資料】1、在常溫下Na2O2能和CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
            2、在常溫下Na2O2能和水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
            3、濃硫酸具有強吸水性．無水硫酸銅為白色固體，吸水后變?yōu)樗{(lán)色．
【設(shè)計實驗】經(jīng)過討論后，小組同學(xué)設(shè)計了如下圖2的實驗進(jìn)行探究．
【實驗步驟】①檢查整套裝置的氣密性；②把相關(guān)的試劑放入對應(yīng)的儀器內(nèi)（D裝置的U型管內(nèi)放有一定量的Na2O2固體，燒杯內(nèi)盛有飽和的澄清石灰水），并按圖2組裝整套實驗儀器；③用力推動針管的活塞，把稀鹽酸注入試管內(nèi)；④一段時候后，在P處放置一根帶火星的小木條，觀察現(xiàn)象．
注：整個實驗中不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和空氣對實驗的影響．
【實驗現(xiàn)象】①無水硫酸銅沒有變藍(lán)色；②帶火星的小木條復(fù)燃；③飽和澄清石灰水變渾濁．
【實驗分析】①C裝置無水硫酸銅的作用是
檢驗水蒸氣是否被濃硫酸吸干凈
檢驗水蒸氣是否被濃硫酸吸干凈

            ②D裝置的燒杯內(nèi)飽和的澄清石灰水的作用是
證明二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)放出熱量
證明二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)放出熱量

（5）現(xiàn)要對放置一段時間的B瓶中的固體物質(zhì)進(jìn)行成分的定量測定：電子天平共同作了以下測定

實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
稱   量   項   目 稱   量  時 間 質(zhì)量（g）
試樣 10.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量 241.30
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應(yīng)開始后15秒 249.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應(yīng)開始后35秒 248.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應(yīng)開始后55秒 248.00
試通過分析表中數(shù)據(jù)計算出圖2B瓶中純碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程）
實驗反思：
有同學(xué)提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小，該同學(xué)的理由是（實驗操作均正確）：
因為二氧化碳的密度比空氣大，會有二氧化碳?xì)埩粼谘b置內(nèi)，使質(zhì)量差變小，使測得試樣中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小
因為二氧化碳的密度比空氣大，會有二氧化碳?xì)埩粼谘b置內(nèi)，使質(zhì)量差變小，使測得試樣中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽。粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）。

[提出問題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？

[資料準(zhǔn)備]

20℃時，一些物質(zhì)的溶解度

OH-

CO32-

Na+

溶

溶

Ca2+

微

不

Mg2+

不

微

                                                               

食鹽晶體
 
[實驗方案]某同學(xué)為了提純粗鹽，設(shè)計了如下實驗方案并進(jìn)行實驗。

渾濁液體
 
 


④
 

沉淀D
 

操作X
 

溶液A
 

溶解
 

粗鹽
 
                                            

③
 

沉淀
 

①
 
 


[交流與表達(dá)]

（1）實驗步驟①和②的目的是             ；實驗步驟③和④的目的是               。

（2）實驗操作X的名稱是       ，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和      。

（3）實驗步驟③的主要目的是                                 （用化學(xué)方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是                                                。

（4）實驗步驟④中生成的沉淀D是                  。

（5）實驗步驟⑤用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是        
                 ；在蒸發(fā)食鹽溶液的過程中要使用玻璃棒，作用是                  。

[反思與評價]

（6）有同學(xué)認(rèn)為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種試劑就能將兩種可溶性雜質(zhì)出去，你認(rèn)為這種方法          （選填“可行”或“不可行”），理由是            
                                                                             。

（7）有同學(xué)認(rèn)為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是                        。

[實驗方案設(shè)計]

（8）為了完善原實驗發(fā)難，你設(shè)計的實驗是                                     
                                                                             
                                              （僅寫出補充部分的實驗操作和現(xiàn)象）

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