Question

下表列舉的是20℃時NaCl溶解實驗的一組數(shù)據(jù)．

代號	溶劑（水）的質(zhì)量（g）	所加NaCl的質(zhì)量（g）	所得溶液的質(zhì)量（g）
A	10	2	12
B	10	3	13
C	10	4	13.6
D	10	5	13.6

從以上數(shù)據(jù)可知，其中

A、B

溶液是20℃時NaCl的不飽和溶液，

C、D

溶液是20℃時NaCl的飽和溶液，在20℃時NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

26.5%

．

Answer 1

分析：在一定溫度下，在一定量的溶劑里能夠繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液屬于這種溶質(zhì)的不飽和溶液，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液屬于這種溶質(zhì)的飽和溶液；
在一定溫度下，溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量，是這種溶質(zhì)在該溫度下的溶解度；
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量之比，再乘以百分之百，稱為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：由圖示數(shù)據(jù)可知，20℃時，10g水中溶解3.6g氯化鈉恰好飽和，所以溶解的溶質(zhì)不到3.6g的是不飽和溶液，超過或等于3.6g的屬于飽和溶液；所以AB是不飽和溶液，CD屬于飽和溶液；20℃時NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

3.6g

13.6g

×100%=26.5%．
故答案為：A、B；C、D；26.5%．

點評：理解飽和溶液和不飽和溶液時要注意條件，計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)時要注意不要漏掉百分號．