Question

科學(xué)家經(jīng)過研究，發(fā)現(xiàn)二氧化碳也是一種寶貴的碳氧資源。以CO₂和NH₃為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]是同定和利用CO₂的成功范例。它還可以與氫氣反應(yīng)生成多種有機物，如甲烷(CH₄)、乙烯(C₂H₄)等。試計算：

(1)CH₄中碳、氫元素的質(zhì)量比                  。

(2) CO(NH₂)₂中氮元素的質(zhì)量分數(shù)               。(計算結(jié)果精確到0.1％)

(3) CO₂轉(zhuǎn)化為C₂H₄的化學(xué)方程式為：2 CO₂+6H₂^一定條件C₂H₄+4H₂O，若用24g H₂轉(zhuǎn)化CO₂，則理論上能生成C₂H₄多少克(列式計算)?

 

Answer 1

【答案】

⑴3:1  ⑵ 46.7% ⑶56g

【解析】

試題分析：（1）化合物中，各元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積的比，故CH₄中碳、氫元素的質(zhì)量比=12：（1×4）=3:1；

（2）某元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%，故尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)= ×100%≈46.7%；

（3）根據(jù)題給的化學(xué)反應(yīng)方程式，利用氫氣的質(zhì)量，結(jié)合氫氣與C₂H₄的質(zhì)量比，可求出生成C₂H₄的質(zhì)量。

解，設(shè)理論上能生成C₂H₄的質(zhì)量為x

2CO₂+6H₂^一定條件C₂H₄+4H₂O

12      28

24g     x

12：28 =24g：x

解得，x=56g

答：理論上可生成C₂H₄的質(zhì)量是56g。

考點：元素質(zhì)量比的計算，元素的質(zhì)量分數(shù)計算，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

點評：本題難度不大，考查學(xué)生結(jié)合新信息、靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力，解此類題時，要學(xué)會根據(jù)化學(xué)式中原子的個數(shù)和相對原子質(zhì)量進行計算；至于根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，只要能依據(jù)已知量對未知的應(yīng)求量進行求解計算即可。