Question

小剛同學用下圖總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學反應）．　
（1）為了驗證反應①，小紅將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成______；
（2）依據(jù)反應④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學反應方程式為：
______；
（3）為了驗證反應③能夠發(fā)生，你選擇的物質是______（填字母）
a．Na₂CO₃　　　 b．HCl　　　　 c．FeCl₃　　　　d．Ba（NO₃）₂
（4）請你設計一個實驗除去NaOH溶液中少量的Na₂CO₃，寫出主要操作步驟：______．

Answer 1

解；（1）氫氧化鈉溶液能夠使酚酞試液變成紅色；
（2）因為氫氧化鈉能夠和空氣中的二氧化碳反應而變質，反應的方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（3）反應③是氫氧化鈉和鹽溶液的反應，a．Na₂CO₃是鹽，但不能和氫氧化鈉反應；b．HCl是酸；　　　　 c．FeCl₃ 是鹽，能夠和氫氧化鈉反應產(chǎn)生氫氧化鐵紅褐色沉淀； d．Ba（NO₃）₂是鹽，但不能和氫氧化鈉反應，故選擇c；
（4）要除去NaOH溶液中的Na₂CO₃，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可；具體操作為：向該溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液至不在產(chǎn)生沉淀，然后過濾．
故答案為：（1）紅色；（2）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；（3）c；（4）向該溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液至不在產(chǎn)生沉淀，然后過濾．
分析：（1）一般情況下，無色酚酞試液遇酸溶液不變色，遇中性溶液也不變色，遇堿溶液變紅色；
（2）堿性溶液吸收酸性氣體二氧化碳后生成弱酸鹽碳酸鈉；
（3）根據(jù)復分解反應的條件：必須有水、沉淀或氣體生成分析；
（4）根據(jù)除雜的條件分析：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
點評：本題以框圖的形式考查了氫氧化鈉的化學性質以及除雜的問題，難度不大，以及氫氧化鈉的相關性質及除雜的原則分析即可．