【題目】食鹽是維持人體正常生理活動必不可少的物質(zhì)．人體細胞中約含有NaCl 0.9%，一般成年人每日需NaCl的量為4.5g～9g．

(1)某病人因食鹽攝入量不足，需要補充溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為0.9%的生理鹽水，醫(yī)生通過診斷需為他注射200g生理鹽水，則該病人每天可補充食鹽約___g．

(2)若用50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18%的氯化鈉溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需加水___g．

(3)小明想檢驗某瓶生理鹽水的氯化鈉含量是否合格，他從該瓶生理鹽水中取出65g溶液，然后加入足量硝酸銀溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到1.435g沉淀．請你通過計算幫助小明判斷這瓶生理鹽水的氯化鈉含量是否合格____．

【答案】⑴1.8 ⑵950

⑶設該生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%，故此生理鹽水的氯化鈉含量合格。

【解析】

試題（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表達式，可以推知：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，所以補充食鹽約="200g×0.9%" = 1.8g

（2）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18%的氯化鈉溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9 %，很明顯是溶液的稀釋，在加水的前后，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以可設需加水質(zhì)量為x

50g×18%＝（50g+x）×0.9%

∴ x＝950g

（3）在生理鹽水中加入足量硝酸銀溶液，發(fā)生反應：NaCl ＋ AgNO3＝ AgCl ↓＋ NaNO3，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到1.435 g沉淀，可以確定沉淀質(zhì)量就是AgCl的質(zhì)量，再根據(jù)AgCl與NaCl的質(zhì)量比，即可算出65 g NaCl溶液中的溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量，在根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表達式即可算出該NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)，再與0.9%相比較，便可判斷是否合格

（3）設該生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量為x

NaCl ＋ AgNO3＝ AgCl ↓＋ NaNO3

58.5 143.5

X 1.435 g

＝

x ＝ 5.85 g

生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝5.85 g÷65 g×100%＝0.9%

故此生理鹽水的氯化鈉含量合格

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】牙膏是生活中常見的物質(zhì)，其配料成分有摩擦劑、增稠劑、發(fā)泡劑等，其中摩擦劑的類型有很多，如、、 或這些物質(zhì)的混合物．我校興趣小組想研究牙膏摩擦劑的成分．

（提出問題1）某品牌牙膏中是否含有？

（查閱資料）二氧化硅不與稀鹽酸反應

（實驗方案）

①取少量牙膏于試管中，加入過量稀鹽酸，出現(xiàn)氣泡，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明摩擦劑中含有______離子；

②取實驗①中的溶液，加入草酸銨（）溶液，生成白色沉淀--草酸鈣，請寫出該反應的化學方程式______．

（提出問題2）該牙膏中的含量是多少？

（實驗裝置）

（實驗步驟）

（1）按如圖連接好裝置后，發(fā)現(xiàn)一處明顯的錯誤，改正為______；

（2）重新連接好裝置，并檢查裝置的氣密性；

（3）在B裝置中加入牙膏樣品8.00g；

（4）關閉K1，打開K2（填“打開”或“關閉”），向牙膏樣品中滴入10%的鹽酸，至B中不再產(chǎn)生氣泡，停止滴加鹽酸；

（5）關閉K2，打開K1，緩緩通入空氣，至C中不再產(chǎn)生沉淀；

（6）將C裝置中的固液混合物過濾、洗滌、烘干后稱量其質(zhì)量；

（7）重復實驗．（已知此品牌牙膏中的摩擦劑為碳酸鈣，且其他成分不和鹽酸反應，裝置內(nèi)試劑均足量．）

（實驗數(shù)據(jù)）重復實驗，3次數(shù)據(jù)記錄如表：

實驗次數(shù)

實驗1

實驗2

實驗3

C裝置中沉淀質(zhì)量（g）

3.93

3.94

3.95

（實驗分析及數(shù)據(jù)處理）

（1）上述數(shù)據(jù)能否由托盤天平測得？______．

（2）若沒有A裝置，則測定結果將______．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

（3）D裝置的作用是______．

（4）據(jù)上表數(shù)據(jù)，計算該牙膏樣品中的含量是多少？寫出計算過程______．

（實驗反思）

（1）重復實驗，取平均值的意義在于減小偶然誤差（合理即可）．

（2）下列各項措施中，能提高測定準確度的是______（填序號）．

a 在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶

b 在裝置B、C之間增加盛有飽和碳酸氫鈉的洗氣瓶

c 緩緩滴加稀鹽酸．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】利用以下裝置對酸的化學性質(zhì)進行探究。

（1）標號為①的儀器名稱是_____。

（2）實驗I中，在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是_____（填“a”或“b”）。使用點滴板的優(yōu)點之一是_____。

（3）實驗Ⅱ中，為了驗證石灰石中含有碳酸根離子，試劑X的名稱是_____。

（4）實驗Ⅲ中，在儀器①、②中均可觀察到的現(xiàn)象是_____、_____。儀器②中發(fā)生反應的化學方程式是_____。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】電鍍是金屬防銹的方法之一．某電鍍廠有三個分別給金屬表面鍍鋅、鍍銅、鍍銀的車間，每個車間電鍍液的溶質(zhì)中只含有易溶的鋅鹽、銅鹽和銀鹽中的一種物質(zhì)．現(xiàn)取三個車間的電鍍液于燒杯中，標為1、2、3號，某小組同學通過實驗對三種電鍍液中溶質(zhì)成分進行探究．

[提出問題]三種電鍍液中溶質(zhì)的成分是什么？

[探究實驗1]

[表達與交流]甲同學認為2號電鍍液中的溶質(zhì)一定不是硫酸銅，你認為他的結論（1）　　（填“正確”或“不正確”）．

[探究實驗2]

[反思與評價]乙同學認為3號電鍍液中的溶質(zhì)一定是硫酸鋅，請你對乙同學的結論給予評價（2）　 　．

[探究實驗3]根據(jù)上述實驗，丙同學取少量的1號電鍍液與少量的2號電鍍液混合，立即出現(xiàn)有（3）　　生成的明顯現(xiàn)象，由此小組同學確定了三種電鍍液中分別含有的溶質(zhì)的成分．

解釋與結論：探究實驗3中發(fā)生反應的化學方程式為（4）　 　，請幫助他們將三種電鍍液中溶質(zhì)成分的化學式填寫在燒杯的標簽上（5）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室完成稀硫酸與NaOH溶液進行中和反應的實驗。

（1）寫出該反應的化學方程式________

（2）由圖甲推測，該同學是將______中，（從A “氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸”或B “稀硫酸加入到氫氧化鈉溶液”選擇,用序號填空），

（3）圖甲中B點的含義是______， C點對應溶液中的溶質(zhì)為_______。

（4）由圖乙可知，該反應的微觀實質(zhì)是______結合成水分子。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組為測定某不純鋅粒中含鋅的質(zhì)量分數(shù)，取來20g鋅粒樣品，并取稀硫酸200g，平均分成4次加入鋅粒樣品中進行實驗（雜質(zhì)不與稀硫酸反應），結果如表：

實驗

1

2

3

4

加入稀硫酸的質(zhì)量/g

50

50

50

50

剩余固體的質(zhì)量/g

16.75

13.5

10.25

10

（1）樣品中鋅粒的質(zhì)量分數(shù)是_____。

（2）所用稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_____（寫出計算過程）。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用化學符號填空：

（1）兩個氮原子：______； （2）氯化鐵溶液中的陽離子：______；

（3）磷酸鈣：_________； （4）標出三氧化硫中硫元素的化合價______。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】右圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是

A．將a、b、c三種物質(zhì)t1℃時的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是a>b>c

B．t2℃時30g物質(zhì)a加入到50g水中不斷攪拌，形成80g溶液

C．t1℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量按由大到小的順序排列是b>a=c

D. 若a中混有少量c，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純a

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)合國將 2019 年列為“國際化學元素周期表年”。鍶、鎂元素在元素周期表中的部分信息及原子結構示意圖如下，請回答下列問題。

（1）鎂原子的核電荷數(shù)為_____，鎂元素的相對原子質(zhì)量為_____。

（2）鍶原子在化學反應中容易_____（選填“得”或“失”）電子，鍶的氧化物的化學式為____。

（3）元素的性質(zhì)與其原子結構有密切關系。原子的最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多 ，最外層電子離核越遠，原子核對最外層電子的吸引力越小。由此推測，鍶的金屬活動性比鎂的金屬活動性_____（選填“強”或“弱”）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案