Question

9．回答與金屬有關的問題：
（1）將純銅片和黃銅片互相刻畫，留下明顯痕跡的是純銅片；
（2）有工業(yè)煉鐵反應：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，發(fā)生氧化反應的是CO．
（3）驗證Zn、Mg、Cu三種金屬活動性順序的實驗，需要鎂條、銅絲和酸溶液．
（4）請你列舉學習或生活中的事例，說明鐵比金的金屬活潑性強鐵易在空氣中生銹，而金不會生銹．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)合金的硬度大進行解答；
（2）反應中存在元素化合價的變化屬于氧化還原反應，據(jù)此判斷；
（3）根據(jù)已知的知識先判斷金屬活動性順序然后再進行解答；
（4）根據(jù)金屬的位置越靠前，其活動性越強，結合生活實際進行分析解答．

解答 解：（1）將純銅片和黃銅片互相刻畫，因為黃銅比純銅硬度大，留下明顯痕跡的是純銅片，故填：純銅片；
（2）由反應式可知，氧化鐵在反應中失去了氧，發(fā)生了還原反應，是氧化劑，一氧化碳在反應中得到氧是還原劑，發(fā)生氧化反應的物質是CO，故填：CO；
（3）這三種金屬中鎂、鋅排在氫前面，銅排在氫后面，可用金屬與酸反應驗證，鎂、鋅與酸反應的劇烈程度不同驗讓鎂與鋅的活動性順序．故填：酸；
（4）在潮濕的空氣中，鐵易生銹，金首飾等不會生銹，說明鐵的活動性比金強，故填：鐵易在空氣中生銹，而金不會生銹．

點評 本題難度不大，考查了氧化還原反應的含義、金屬活動性順序的應用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵所在．