Question

15．利用所學(xué)知識回答下列問題：
（1）氫氟酸（HF）可用在玻璃（主要成分：SiO₄）上雕刻各種精美圖案，雕刻過程中發(fā)生的反應(yīng)為：4HF+SiO₂=R↑+2H₂O，則R的化學(xué)式為SiF₄．
（2）電焊或電鍍前，先在鐵制品表面涂上一些稀鹽酸，目的是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O（用化學(xué)方程式表示）．
（3）農(nóng)藥“波爾多液”可以殺滅柑橘上的害蟲，它是將熟石灰加入硫酸銅溶液中攪拌而成，其混合時反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO₄+Ca（OH）₂=Cu（OH）₂↓+CaSO₄，不能使用鐵質(zhì)容器的原因是CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄（用化學(xué)方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目與種類不發(fā)生改變進(jìn)行運算和判斷；
（2）根據(jù)稀鹽酸和鐵銹反應(yīng)生成氯化鐵和水進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)熟石灰和硫酸銅反應(yīng)以及鐵的金屬活動性大于銅進(jìn)行解答．

解答 解：（1）在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的質(zhì)量、數(shù)目、種類都不變，反應(yīng)前有4個氫原子、4個氟原子、1個硅原子、2個氧原子，硅、氫顯正價，氟、氧顯負(fù)價，反應(yīng)后的水中有4個氫原子和2個氧原子，可以看出，R中應(yīng)該有4個氟原子和1個硅原子，正價元素寫在前面，負(fù)價的元素寫在后面，故答案為：SiF₄；
（2）鹽酸能與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的氯化鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）配制“波爾多液”時，氫氧化鈣能與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO₄+Ca（OH）₂=Cu（OH）₂↓+CaSO₄；不能使用鐵制容器的原因是鐵與硫酸銅能發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄；
故答案為：（1）SiF₄；（2）Fe₂O₃+6HCl═2 FeCl₃+3H₂O；（3）CuSO₄+Ca（OH）₂=Cu（OH）₂↓+CaSO₄；CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄．

點評 本題主要考查化學(xué)方程式的書寫、除銹、配波爾多液以及質(zhì)量守恒定律等，難度較大．