Question

下表為NH₄Cl、NaCl、KNO₃在不同溫度下的溶解度，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃	80℃
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4
KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169

（1）寫出NH₄Cl和NaCl具有相同溶解度的溫度范圍（限相鄰兩個(gè)溫度之間）

 

；
（2）60℃時(shí)，配制硝酸鉀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為

 

；
（3）若硝酸鉀中含有少量氯化鈉，應(yīng)采取的結(jié)晶分離方法是

 

．
（4）20℃取100克NaCl溶液，溫度保持不變，若蒸發(fā)10克水，則析出1克食鹽，若再若蒸發(fā)10克水，則會(huì)析出晶體

 

克．

Answer 1

分析：（1）利用表中的數(shù)據(jù)分析可知在10℃-20℃時(shí)，它們的溶解度分別為33.3g-37.2g；35.5g-36g，具有相同的數(shù)值
（2）溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，也就是達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）硝酸鉀中含有少量氯化鈉，利用其溶解度隨溫度變化的情況判斷，從表中數(shù)據(jù)可知硝酸鉀的溶解度隨溫度變化很明顯，氯化鈉很不明顯．
（4）分析知第二次析出晶體時(shí)溶液是飽和的，再析出蒸發(fā)水時(shí)蒸發(fā)的水與析出的溶質(zhì)正好形成飽和溶液

解答：解：（1）通過(guò)觀察表中的數(shù)據(jù)可以知道此題的答案，答案為：10℃--20℃；
（2）硝酸鉀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

110

110+100

×100%=52.4%；故答案為：52.4%
（3）從表中數(shù)據(jù)可以看出硝酸鉀與氯化鈉隨溫度溶解度變化情況差別很大，故可采用降溫結(jié)晶法分離，故答案為：降溫結(jié)晶法
（4）析出1g溶質(zhì)后所剩溶液為飽和溶液，在蒸發(fā)掉10g水時(shí)析出的溶質(zhì)應(yīng)該正好和其形成飽和溶液，查表知此溫度下氯化鈉的溶解度是36g，所以10g水蒸發(fā)后會(huì)析出3.6g氯化鈉，故答案為3.6g

點(diǎn)評(píng)：此題是訓(xùn)練學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的分析與判斷能力，認(rèn)識(shí)了溶液中溶質(zhì)的分離知識(shí)，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力也有一定的幫助．