現(xiàn)有A、B兩種金屬組成的混合物30克，與足量的稀鹽酸反應放出1克氫氣．該混合物的組成可能是鋅、鎂、鐵、鋁中的（寫出所有可能的組成）
 
．
分析：假設與酸反應的金屬的相對原子質(zhì)量為x，利用金屬與鹽酸反應的化學方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出x的值，然后根據(jù)組合的原則，即可正確解答．
解答：解：設鋅、鎂、鐵、鋁在與酸反應時都看作+2價金屬，則各金屬的化學式的式量為：鋅：65；鎂：24；鐵：56；鋁：18．產(chǎn)生氫氣1克，
設與酸反應的金屬的相對原子質(zhì)量為x，根據(jù)反應：
M+2HCl═MCl2+H2↑；
x            2
30g         1g
∴
x
2
=
30g
1g
，
解之得：x=
30g×2
1g
=60；
所以，組成該合金的金屬的相對原子質(zhì)量應該滿足一個大于60，一個小于60，故組合為：鎂與鋅；鋅與鐵；鋅與鋁．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和組合的原則解答問題的能力．解題的關鍵是利用化學方程式計算出組成該合金的金屬的相對原子質(zhì)量應該滿足的數(shù)值．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)探究活動一：在室溫條件下進行如圖所示實驗．已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時加入兩支試管中的稀鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相等．
（1）該實驗的目的是
 
、
 
．
兩支長頸漏斗中產(chǎn)生的現(xiàn)象的不同之處是
 
．
（2）若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2比乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量
 
（填“多”、“少”或“相等”）．
（可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1；O-16；Mg-24；Cl-35.5；Fe-56）
探究活動二：為除去銅屑中混有的少量鐵屑，并測定該混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)有如下A、B兩組實驗方案．
A：稱取一定質(zhì)量的樣品
加入足量的稀鹽酸
攪拌
過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量

B：稱取一定質(zhì)量的樣品
加入足量的硫酸銅溶液
攪拌
 過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量
（3）兩種方案，你認為不能達到目的是
 
（填“A”或“B”），理由是
 
．
（4）在你所選取的方案中，若采用加熱烘干的方式干燥濾渣，會導致測定的鐵的質(zhì)量分數(shù)
 
（填“偏大”、“偏小”、“不變”或“無法判斷”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?高淳縣二模）人類的生產(chǎn)生活離不開金屬．

（1）在地殼里含量居第二位的金屬元素是
Fe
Fe
．
（2）圖1所示銅制品的用途中，利用金屬導電性的是
B
B
（填字母，下同），利用金屬導熱性的是
A
A
．
（3）下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟
C
C
（填字母）關系最大．
A．地殼中金屬元素的含量 　　　B．金屬的導電性　　 C．金屬的活動性
（4）某校化學興趣小組同學利用金屬進行了如下一些探究活動：
探究活動一：在室溫條件下進行如圖2所示實驗（兩裝置的氣密性都良好）．
已知：
試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時加入兩支試管中的稀鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相等．
①該實驗的目的是
比較鎂與鐵的金屬活動性強弱
比較鎂與鐵的金屬活動性強弱
、
比較鎂、鐵分別與鹽酸反應放熱速度
比較鎂、鐵分別與鹽酸反應放熱速度
．兩支長頸漏斗中產(chǎn)生的現(xiàn)象的不同之處是
甲中長頸漏斗里的液面上升得更快
甲中長頸漏斗里的液面上升得更快
．
②若實驗所用的金屬均過量，則充分反應后兩裝置產(chǎn)生的H2質(zhì)量關系為
C
C
（填字母）．
A．甲多     B．乙多     C．一樣多
探究活動二：為除去銅屑中混有的少量鐵屑，并測定該混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)有如下A、B兩組實驗方案．
A：稱取一定量的樣品
加入足量的稀鹽酸
攪拌
過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量
B：稱取一定量的樣品
加入足量的硫酸銅溶液
攪拌
過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量
③過濾需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和
漏斗
漏斗
．
④B方案難以達到目的，其理由是
生成的銅覆蓋在鐵屑表面，導致鐵不能全部反應
生成的銅覆蓋在鐵屑表面，導致鐵不能全部反應
．
⑤A方案中，用
H2O
H2O
（填試劑的化學式）洗滌濾渣．若用加熱的方式烘干濾渣，會導致測定的鐵的質(zhì)量分數(shù)
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、“不變”或“無法判斷”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

溶液和金屬都是生活中常見的物質(zhì)．
（1）根據(jù)圖中A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
①t℃時，50gA物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是
75
75
g；
②現(xiàn)有t℃時含A、C兩種溶質(zhì)的某飽和溶液，若要得到純凈的A晶體，采用的結(jié)晶方法是
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
；
③t℃時，用等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)分別配制飽和溶液，所得溶液質(zhì)量最小的是
A
A
．
（2）最初輸水管材用鑄鐵，目前多用塑料管，輸送熱水一般用銅管．下列管材不盡于金屬材料的是
C
C
（填字母序號）．

（3）鐵鍋、鋁鍋、銅鍋用來炒菜、做飯是利用了它們的
C
C
（填字母序號）．
A．導電性
B．延展性
C．導熱性
D．有金屬光澤
（4）某興趣小組用U形管設計了如圖三組興趣實驗，擱置一段時間后，觀察到：裝置I中左邊液面上升、右邊液面下降，裝置Ⅱ中左邊液面下降、右邊液面上升，裝置Ⅲ中無明顯現(xiàn)象．請回答：

①裝置I中左邊液面上升的原因是
鐵生銹時消耗了氧氣，使U形管左側(cè)空氣總體積變小，壓強減小
鐵生銹時消耗了氧氣，使U形管左側(cè)空氣總體積變小，壓強減小
；
②裝置II中發(fā)生反應的化學方程式為
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．
（5）工業(yè)上，煉鐵高爐內(nèi)用一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）以冶煉出生鐵，請寫出該反應的化學方程式
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
：

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011年湖北武漢，32題）探究活動一：在室溫條件下進行如圖所示實驗。已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時加入兩支試管中的稀鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相等。
（1）該實驗的目的是________、________。兩支長頸漏斗中產(chǎn)生的現(xiàn)象的不同之處是_____。
（2）若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2比乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量________（填“多”、“少”或“相等”）。  （可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1O－16Mg－24Cl－35.5Fe－56）
探究活動二：為除去銅屑中混有的少量鐵屑，并測定該混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)有如下A、B兩組實驗方案。
A：稱取一定質(zhì)量的樣品 加入足量的稀鹽酸    過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量
攪拌
B：稱取一定質(zhì)量的樣品 加入足量的硫酸銅溶液 過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量
攪拌
（3）兩種方案，你認為不能達到目的的是________（填“A”或“B”），理由是________。
（4）在你所選取的方案中，若采用加熱烘干的方式干燥濾渣，會導致測定的鐵的質(zhì)量分數(shù)________（填“偏大”、“偏小”、“不變”或“無法判斷”）。

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科目：初中化學 來源：湖北省中考真題 題型：實驗題

探究活動一：在室溫條件下進行如下圖所示實驗。
已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時加入兩支試管中的稀鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相等。
（1）該實驗的目的是________、________。兩支長頸漏斗中產(chǎn)生的現(xiàn)象的不同之處是________。
（2）若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2比乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量________（填“多”、“少”或“相等”）。
探究活動二：為除去銅屑中混有的少量鐵屑，并測定該混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)有如下A、B兩組實驗方案。
A：稱取一定質(zhì)量的樣品過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量
B：稱取一定質(zhì)量的樣品過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量
（3）兩種方案，你認為不能達到目的的是_____（填“A”或“B”），理由是________。
（4）在你所選取的方案中，若采用加熱烘干的方式干燥濾渣，會導致測定的鐵的質(zhì)量分數(shù)_______（填“偏大”、“偏小”、“不變”或“無法判斷”）。

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