Question

某有機物的相對分子質(zhì)量為46，4.6g該物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，據(jù)此判斷，該有機物

1. A.
   只由碳、氫兩種元素組成
2. B.
   一定含有碳、氫、氧三種元素
3. C.
   化學(xué)式為CH₂O₂
4. D.
   分子中C、Η、O原子個數(shù)比為2：6：1

Answer 1

BD
分析：根據(jù)元素守恒可判斷物質(zhì)中一定含有C和H兩種元素，對氧元素的確定要根據(jù)二氧化碳與氧氣中氧元素的質(zhì)量來分析．
解答：一種物質(zhì)燃燒只生成水和二氧化碳，則該物質(zhì)肯定含有碳和氫元素．是否含氧則可根據(jù)質(zhì)量守恒定律由下法確定：
8.8g二氧化碳中含氧元素的質(zhì)量為：8.8g×=6.4g，含碳元素的質(zhì)量為：8.8g-6.4g=2.4g；
5.4g水中含氧元素的質(zhì)量為：5.4g×=4.8g，含氫元素的質(zhì)量為：5.4g-4.8g=0.6g；
則4.6g某純凈物中含氧的質(zhì)量為：：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g；
某純凈物中原子個數(shù)比為C：H：O=（：：）=2：6：1；
所以該物質(zhì)的化學(xué)是為：C₂H₆O．
故選：BD．
點評：本題較好的考查了學(xué)生的分析計算能力和對元素守恒以及質(zhì)量守恒的運用，屬于很典型的習(xí)題，但對氧元素的確定及含量容易出錯．