金屬的應用與它們的化學性質有著密切關系．小敏探究鋁、鐵、銅的金屬活動性質，將鋁片和鐵片分別插入硫酸銅溶液中，一段時間后取出，鐵片上有紅色金屬析出，鋁片上沒有明顯變化，出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么？

在金屬活動性順序表中，鐵和鋁都在銅的前面，理論上都能和硫酸銅溶液反應得到金屬銅，但因鋁的表面形成了一層致密的氧化膜，阻止了鋁與硫酸銅的反應，
故答案為：鐵比銅活動活潑，鐵能把銅從其鹽中置換出來；鋁比較活潑，鋁與O₂反應生成一層致密的氧化膜，阻止了鋁與硫酸銅的反應．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

海洋資源十分豐富．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、過濾、

等步驟可制得精鹽．上述過程所用的主要玻璃儀器有：a燒杯、b玻璃棒、c

、d

．
（2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質，
如圖是它們的溶解度曲線示意圖．設t₁℃時MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質的溶解度大小
關系為

．
（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：

①提取Mg的過程中，試劑B選用

，
由無水MgCl₂制取Mg的化學反應方程式為

．
在此過程中

能轉化為

能．
②鎂是重要的金屬材料，廣泛應用于合金、火箭和飛機制造業(yè)．鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒．燃燒的化學方程式為：2Mg+C0₂═C+2MgO，反應類型屬于

A．分解反應 B．化合反應 C．置換反應 D．復分解反應
金屬鎂在高溫下與氮氣反應生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為-3．據(jù)此寫出該反應的化學方程式

．世界上大部分鎂是從海水中提取的．某校學習小組的同學對家鄉(xiāng)附近海水中鎂元素的含量進行測定．稱取海水100kg，然后再加入足量的試劑A，過濾、洗滌、干燥后稱量得到沉淀質量見下表（重復實驗三次）．

試計算海水中鎂元素的質量分數(shù)

．（寫出計算過程）
③分離出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中還含有雜質CaCl₂、Na₂SO₄，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．實驗中加入過量BaCl₂溶液是為了

；加入過量Na₂CO₃溶液的目的是

．

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

海洋資源十分豐富．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、過濾、等步驟可制得精鹽．上述過程所用的主要玻璃儀器有：a燒杯、b玻璃棒、c、d．
（2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質，
如圖是它們的溶解度曲線示意圖．設t₁℃時MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質的溶解度大小
關系為．
（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：

①提取Mg的過程中，試劑B選用，
由無水MgCl₂制取Mg的化學反應方程式為．
在此過程中能轉化為能．
②鎂是重要的金屬材料，廣泛應用于合金、火箭和飛機制造業(yè)．鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒．燃燒的化學方程式為：2Mg+C0₂═C+2MgO，反應類型屬于
A．分解反應　　B．化合反應　　C．置換反應　　D．復分解反應
金屬鎂在高溫下與氮氣反應生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為-3．據(jù)此寫出該反應的化學方程式．世界上大部分鎂是從海水中提取的．某校學習小組的同學對家鄉(xiāng)附近海水中鎂元素的含量進行測定．稱取海水100kg，然后再加入足量的試劑A，過濾、洗滌、干燥后稱量得到沉淀質量見下表（重復實驗三次）．
實驗序號第一次實驗第二次實驗第三次實驗
所取海水質量/kg 100 100 100
生成沉淀質量/kg 0.28 0.29 0.30
試計算海水中鎂元素的質量分數(shù)．（寫出計算過程）
③分離出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中還含有雜質CaCl₂、Na₂SO₄，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．實驗中加入過量BaCl₂溶液是為了；加入過量Na₂CO₃溶液的目的是．

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