Question

在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	甲	乙	丙	丁
反應前質(zhì)量/g	20	m	8	6
反應后質(zhì)量/g	4	待測	28	2

對該反應，下列描述中正確的是（　 　）

A．“待測”數(shù)值一定為2 g                   B．乙一定是該反應的催化劑

C．反應中甲和丙的質(zhì)量比為1:7              D．該反應可能是銅與氧氣的反應

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后甲的質(zhì)量減少了16g，為反應物；丙的質(zhì)量增加了20g，為生成物；丁的質(zhì)量減少了4g，為反應物，16g+4g=20g，所以乙反應前后質(zhì)量不變，既不是反應物也不是生成物，可能為催化劑，故A、B說法錯誤；反應中甲、丙的質(zhì)量比為16g：20g=4：5，故C說法錯誤；銅與氧氣反應生成氧化銅，化學方程式為2Cu+O₂2CuO，其中Cu、O2、CuO之間的質(zhì)量比為64×2：32：2×80=4：1：5，而該反應中甲、丁、丙的質(zhì)量比為16g：4g：20g=4：1：5，故D說法正確，答案為D。

考點：考查質(zhì)量守恒定律及其應用。

點評：此類試題的關鍵在于確定反應物和生成物。