Question

某有機(jī)物R與氧氣置于完全密閉的容器中引燃，充分反應(yīng)后，生成二氧化碳和水．實(shí)驗(yàn)測(cè)得的反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，下列說法中正確的是

 

	R	O2	CO2	H2O
反應(yīng)前質(zhì)量（/g）	51	96	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量（/g）	x	0	88	54

A．R物質(zhì)只含有碳、氫元素          B．x值為5 
C．R物質(zhì)中碳、氫質(zhì)量比為1：3      D．反應(yīng)生成二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，從而得出待測(cè)的值，由物質(zhì)質(zhì)量的增減量可確定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，再根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和物質(zhì)的質(zhì)量可確定物質(zhì)的元素組成．

解答：解：A、反應(yīng)中生成二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：88g×

12

44

=24g，生成水中氫元素的質(zhì)量為54g×

2

18

=6g，24g+6g＜51g-5g，則可以知道R中一定含有碳元素和氫元素、氧元素，故說法不正確；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道x=51g+96g-0g-88g-54g=5g，故說法正確；
C、反應(yīng)中生成二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：88g×

12

44

=24g，生成水中氫元素的質(zhì)量為54g×

2

18

=6g，其質(zhì)量比為：24g：6g=4：1，故說法不正確；
D、根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量為88g、54g和其相對(duì)分子質(zhì)量為44、18，則反應(yīng)生成二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為

88g

44

：

54g

18

=2：3．
故選：B； 2：3．

點(diǎn)評(píng)：掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，能夠根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化來判斷反應(yīng)物和生成物，并能夠根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)來判斷反應(yīng)類型．