Question

2．有一白色固體混合物，可能含有NaCl、NH₄NO₃、Mg（NO₃）₂、Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
（1）將混合物溶于水，得到無色透明的溶液．
（2）取上述溶液少許于試管中，向其中滴加足量Ba（OH）₂溶液立即產(chǎn)生白色沉淀，若微熱，還能產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．
（3）滴加足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，但沒有氣泡產(chǎn)生．
根據(jù)上述現(xiàn)象回答：
（1）原混合物中肯定沒有的物質(zhì)是CuSO₄、Na₂CO₃；肯定含有的物質(zhì)是NH₄NO₃、Mg（NO₃）₂、Na₂SO₄；可能含有的物質(zhì)是NaCl．（填化學式）
（2）若要確定其中可能含有的物質(zhì)是否存在，需要修改．完善的操作是：將步驟（3）中的稀鹽酸換成稀硝酸，過濾后向濾液中加入AgNO₃溶液若產(chǎn)生白色沉淀，則有該物質(zhì)．出現(xiàn)該現(xiàn)象的化學方程式為NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍色，銨根離子和氫氧根離子會生成氨氣，鋇離子和硫酸根離子、碳酸根離子會生成白色沉淀，氫氧根離子會與鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，碳酸鋇沉淀、氫氧化鎂沉淀會與酸反應而溶解等知識進行分析．

解答 解：硫酸銅在溶液中顯藍色，銨根離子和氫氧根離子會生成氨氣，鋇離子和硫酸根離子、碳酸根離子會生成白色沉淀，氫氧根離子會與鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，碳酸鋇沉淀、氫氧化鎂沉淀會與酸反應而溶解．
（1）將混合物溶于水，得到無色透明的溶液，硫酸銅在溶液中顯藍色，所以混合物中一定不含硫酸銅，取上述溶液少許于試管中，向其中滴加足量Ba（OH）₂溶液立即產(chǎn)生白色沉淀，若微熱，還能產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，氨氣能使紅色石蕊試紙變藍，所以混合物中一定存在硝酸銨，可能存在硫酸鈉、硝酸鎂、碳酸鈉，滴加足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，但沒有氣泡產(chǎn)生，碳酸鋇沉淀會與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以混合物中一定沒有碳酸鈉，一定含有硫酸鈉、硝酸鎂，題中的現(xiàn)象不能確定混合物中是否含有氯化鈉，所以原混合物中肯定沒有的物質(zhì)是：CuSO₄、Na₂CO₃，肯定含有的物質(zhì)是：NH₄NO₃、Mg（NO₃）₂、Na₂SO₄，可能含有的物質(zhì)是：NaCl；
（2）鹽酸中的氯離子會對氯化鈉的檢驗造成干擾，所以要確定其中可能含有的物質(zhì)是否存在，需要完善的操作是：將步驟3中的稀鹽酸換成稀硝酸，過濾后向濾液中加入AgNO₃溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有該物質(zhì)，出現(xiàn)該現(xiàn)象的化學方程式為：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．
故答案為：
（1）CuSO₄、Na₂CO₃；NH₄NO₃、Mg（NO₃）₂、Na₂SO₄；NaCl
（2）將步驟（3）中的稀鹽酸換成稀硝酸，過濾后向濾液中加入AgNO₃溶液；產(chǎn)生白色沉淀；NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可．