Question

（2013?茂名）提純某KCl樣品（含有少量的MgCl₂和K₂SO₄）的方案（所加試劑均過量）如下：
樣品

加水

①

溶液

試劑A

②

濁液

K2CO3

③

濾液

鹽酸

④

溶液
回答下列問題：
（1）步驟①和③的實驗操作均用到的玻璃儀器有玻璃棒和

燒杯

．
（2）步驟②得到的濁液中含有Mg（OH）₂和BaSO₄沉淀，寫出生成BaSO₄的化學方程式

Ba（OH）₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KOH

．
（3）確定步驟③所加的K₂CO₃是否過量的方法是：在加入K₂CO₃后的濁液中取少量上層澄清液于試管，然后滴加K₂CO₃溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明所加K₂CO₃

過量

．
（4）步驟④得到的溶液的溶質(zhì)除了KCl外，還含有

HCl

（填化學式）．若要得到KCl晶體，還要進行如下操作：將溶液倒入

蒸發(fā)皿

（填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到

出現(xiàn)較多固體

時（填現(xiàn)象），停止加熱，用余熱使水分蒸干．

Answer 1

分析：（1）溶解、過濾時均用到的玻璃儀器有玻璃棒和燒杯；
（2）根據(jù)濁液的成分可以判斷試劑A的名稱，根據(jù)反應物、生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學方程式；
（3）氯化鋇和碳酸鉀反應能生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，該反應可以判斷碳酸鉀是否過量；
（4）鹽酸中的溶質(zhì)是氯化氫，蒸發(fā)結晶一般在蒸發(fā)皿中進行．

解答：解：（1）溶解、過濾時都要用到玻璃棒和燒杯．
故填：燒杯．
（2）步驟②得到的濁液中含有Mg（OH）₂和BaSO₄沉淀，說明試劑A是氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇和硫酸鉀反應能生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，反應的化學方程式為：
Ba（OH）₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KOH．
故填：Ba（OH）₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KOH．
（3）在加入K₂CO₃后的濁液中取少量上層澄清液于試管，然后滴加K₂CO₃溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明所加碳酸鉀過量．
故填：過量．
（4）步驟④得到的溶液的溶質(zhì)除了KCl外，還含有鹽酸，鹽酸中的溶質(zhì)是氯化氫，化學式是HCl．
故填：HCl．
蒸發(fā)結晶時，用到的儀器是蒸發(fā)皿．
故填：蒸發(fā)皿．
加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，用余熱使水分蒸干．
故填：出現(xiàn)較多固體．

點評：本題主要考查雜質(zhì)的去除、化學方程式的書寫、蒸發(fā)結晶等方面的知識，要注意蒸發(fā)結晶操作過程中，停止加熱的時間要掌握好．