Question

有一包白色固體，有硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鈉、氯化鈣中一種或幾種組成，為探究其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量樣品，加足量的水，得無色透明溶液；
（2）在所得溶液中加足量的鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；
（3）繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
請推斷：該白色固體中一定沒有

硫酸銅、碳酸鈣、氯化鈣和硫酸鈉

；一定有

碳酸鈉

．第（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)硫酸銅的溶液呈藍(lán)色，碳酸鈣不溶于水以及物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答；
（2）依據(jù)鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳分析解答即可；
（3）根據(jù)氯化鋇溶液能與硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀以及硝酸銀中的銀離子能與溶液中的氯離子結(jié)合成氯化銀沉淀分析解答；

解答：解：（1）因?yàn)榱蛩徙~的溶液呈藍(lán)色，碳酸鈣不溶于水，而加足量的水，得無色透明溶液，所以兩者不會(huì)有，而剩余物中碳酸鈉與氯化鈣能反應(yīng)生成碳酸鈣，所以兩者不可能同時(shí)存在；
（2）在所得溶液中加足量的鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中存在碳酸鈉，所以一定無氯化鈣，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（3）繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明物質(zhì)中一定無硫酸鈉，因?yàn)榱蛩徕c能與氯化鋇生成硫酸鋇的白色沉淀，溶液中滴加硝酸銀有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中存在氯離子，但在上一步驟中已經(jīng)加入了鹽酸和氯化鋇，所以不能說明原溶液中一定存在氯離子；
綜上分析可知：該白色固體中一定沒有硫酸銅、碳酸鈣、氯化鈣和硫酸鈉，一定有碳酸鈉，而氯化鈉是否含有無法判斷；
故答案為：硫酸銅、碳酸鈣、氯化鈣和硫酸鈉；碳酸鈉；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

點(diǎn)評：解決此類題時(shí)往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口，導(dǎo)出結(jié)論，最后別忘了把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證，若“路”走得通則已經(jīng)成功．