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鈉、鎂、鋁分別與足量稀硫酸反應，生成等質量氫氣時，參加反應的鈉、鎂、鋁的原子數(shù)目之比是（ ）
A．1：2：3
B．3：2：1
C．6：3：2
D．4：2：1
【答案】分析：先計算出產生等質量的氫氣需要三種金屬的質量比，再用三種金屬的質量除以金屬的相對原子質量，算出原子個數(shù)比．
解答：解：根據金屬的質量×=生成氫氣的質量，設鈉、鎂、鋁的質量分別為X、Y、Z則：X×=Y×=Z×，可得X：Y：Z=23：12：9，所以鈉、鎂、鋁的原子數(shù)目之比為：：：=6：3：2．
故選C．
點評：在利用：金屬的質量×=生成氫氣的質量這一公式時，金屬必須能與酸反應，適用于選擇題、填空題．
練習冊系列答案
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鈉、鎂、鋁分別與足量稀硫酸反應，生成等質量氫氣時，參加反應的鈉、鎂、鋁的原子數(shù)目之比是（　�。�
A、1：2：3B、3：2：1C、6：3：2D、4：2：1

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A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：2D．4：2：1

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A．1：2：3
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C．6：3：2
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