Question

2．實驗室有一瓶濃硫酸，瓶上標簽的部分內(nèi)容如圖所示，請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題：
（1）取出200g該濃硫，稀釋成19.6%的稀硫酸，需要加入水的質(zhì)量為800g．
（2）現(xiàn)用剛配好的100g 19.6%的稀硫酸與足量的鋅粒完全反應(yīng)，理論上可以生成氫氣的質(zhì)量是多少？（反應(yīng)化學方程式：Zn+H₂SO₄=Zn SO₄+H₂↑）

Answer 1

分析 （1）用濃硫酸的質(zhì)量乘以濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可得到濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變運用質(zhì)量分數(shù)公式求出稀釋后稀硫酸的質(zhì)量，最后用稀硫酸的質(zhì)量減去濃硫酸的質(zhì)量便可得到需加入水的質(zhì)量；
（1）利用質(zhì)量分數(shù)公式計算出硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)化學方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑找出硫酸和氫氣的質(zhì)量比，然后利用硫酸的質(zhì)量列方程便可得到生成氫氣的質(zhì)量．

解答 解：（1）200g該濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量：200g×98%═196g
稀釋后稀鹽酸的質(zhì)量：196g÷19.6%=1000g
需加入水的質(zhì)量：1000g-200g=800g
故答案為：800；
（2）設(shè)理論上可以生成氫氣的質(zhì)量是x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
100g×19.6%    x
$\frac{98}{2}=\frac{100g×19.6%}{x}$
x=0.4g
 答：理論上可以生成氫氣的質(zhì)量是0.4g．

點評 本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算、稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變及根據(jù)化學方程式的計算是正確解答本題的關(guān)鍵．計算中要特別注意加水稀釋溶液溶質(zhì)的質(zhì)量不變．