將含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品22.8g全部溶解在350g水中，向溶液中加入氯化鋇溶液166.6g，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾干燥得固體39.4g
（1）原樣品中純堿的純度
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
分析：（1）利用碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出原樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量=碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量+純堿樣品中氯化鈉，所得濾液的質(zhì)量=純堿樣品質(zhì)量+350g水+氯化鋇溶液質(zhì)量-生成沉淀質(zhì)量，然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%”計(jì)算即可．
解答：解：純堿--碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾干燥所得固體是碳酸鋇的質(zhì)量；
（1）設(shè)原樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
106           197     117
x             39.4g    y
106
x
=
197
39.4g
    x=21.2g
197
39.4g
=
117
y
    y=23.4g
所以原樣品中純堿的純度是：
21.2g
22.8g
×100%≈93%；
（2）原樣品中氯化鈉的質(zhì)量是22.8g-21.2g=1.6g，
所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量是：23.4g+1.6g=25g，
濾液的質(zhì)量是：22.8g+350g+166.6g-39.4g=500g，
則所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
25g
500g
×100%=5%；
答：（1）原樣品中的純堿的純度是93%；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力，考查了學(xué)生整合知識(shí)的能力．
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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?寶坻區(qū)二模）小明同學(xué)將13.9g含雜質(zhì)的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物） 與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：
反應(yīng)時(shí)間t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
氣體質(zhì)量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4
根據(jù)題目要求，回答下列問(wèn)題：
（1）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為
4.4g
4.4g
．
（2）求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小明將13.9g含雜質(zhì)的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：
反應(yīng)時(shí)間t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
氣體質(zhì)量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4
（1）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為
4.4
4.4
g．
（2）求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）如果將得到的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量比原來(lái)樣品
多
多
（填“多”或“少”），原因是：
由方程式Na2CO3﹢2HCl═2NaCl﹢CO2↑﹢H2O可以看出：對(duì)于固體來(lái)說(shuō)，該過(guò)程是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉的過(guò)程，其相對(duì)分子質(zhì)量之和由106變?yōu)?17，所以反應(yīng)后固體質(zhì)量會(huì)增加
由方程式Na2CO3﹢2HCl═2NaCl﹢CO2↑﹢H2O可以看出：對(duì)于固體來(lái)說(shuō)，該過(guò)程是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉的過(guò)程，其相對(duì)分子質(zhì)量之和由106變?yōu)?17，所以反應(yīng)后固體質(zhì)量會(huì)增加
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?徐匯區(qū)一模）化學(xué)科技小組同學(xué)將13.9g含雜質(zhì)的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：
反應(yīng)時(shí)間t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
氣體質(zhì)量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4
根據(jù)題目要求，回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)在下面的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出反應(yīng)是生成氣體的質(zhì)量（m）隨時(shí)間（t）變化的曲線．

（2）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO2的物質(zhì)的量為
0.1
0.1
mol
（3）求純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小明同學(xué)將13.9g含雜質(zhì)的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的數(shù)據(jù)如表所示：
反應(yīng)時(shí)間t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
氣體質(zhì)量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4
根據(jù)題目要求，回答下列問(wèn)題：
（1）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為
4.4
4.4
g
（2）請(qǐng)?jiān)谙旅娴淖鴺?biāo)圖中，畫(huà)出反應(yīng)是生成氣體的質(zhì)量（m）隨時(shí)間（t）變化的曲線．
（3）求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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