Question

27、閱讀下面材料，回答下列問題：
酸化的海洋
多年來，科學家們一直竭力想弄清楚人類產(chǎn)生的二氧化碳跑到哪里去了．雖然每年有大量的二氧化碳涌入大氣層中，但是大氣中二氧化碳濃度的升高速度卻僅為人類排放速度的一半．美國《科學》雜志上發(fā)表的研究結果表明，那個不為人知的、吸收了大量二氧化碳的地方就是海洋．研究人員稱，如果工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的二氧化碳排放量繼續(xù)以目前的速度增加，海洋表面水體的酸性很可能會變得更高．雖然海水吸收二氧化碳對大氣有利，但卻可能威脅到珊瑚、貝類等．另外還威脅到幾種主要海洋浮游生物，使之不能形成正常的外殼．（提示：碳酸可與碳酸鈣反應，生成可溶性的碳酸氫鈣）．請問：
（1）為什么海洋吸收二氧化碳后成為“酸化的海洋”？寫出化學方程式并簡要說明．
（2）根據(jù)材料分析，海洋酸化的化學過程對于全球氣候有何影響？
（3）為什么說酸化的海洋會威脅到珊瑚、貝類和一些浮游生物？這對整個海洋生態(tài)系統(tǒng)有何影響？請簡要說明．
（4）小明等同學為完成“實驗室里制取二氧化碳的探究和實踐”，到海邊撿來許多貝殼，經(jīng)過清洗、晾干、粉碎后，帶到實驗室做實驗，請寫用貝殼制取二氧化碳的化學方程式以及實驗室收集二氧化碳的方法．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性回答．
（2）根據(jù)海水吸收二氧化碳，可防止地球的溫室效應回答．
（3）根據(jù)珊瑚的外骨胳成分和碳酸鈣的化學性質(zhì)，以及生物鏈在生態(tài)系統(tǒng)中的作用回答．
（4）根據(jù)貝殼的成分和實驗室制二氧化碳的原理書寫方程式；根據(jù)二氧化碳的密度和溶解性選取收集方法．

解答：解：（1）二氧化面與水反應生成碳酸，方程式為：CO₂+H₂O=H₂CO₃，碳酸呈酸性，使海水酸化．
（2）二氧化碳是一種溫室氣體，二氧化碳溶解于水被吸收，雖造成了海洋酸化，但可防止了因CO₂造成的溫室效應．
（3）珊瑚的外骨胳的主要成分中碳酸鈣，碳酸鈣能與二氧化碳、水反應生成可溶的碳酸氫鈣，會使這些生物的外骨骼受到緩慢溶解，從而影響這些生物的生命活動，這樣會改變海洋中原來的生物鏈，甚至打破海洋生態(tài)系統(tǒng)的平衡．
（4）貝殼的主要成分是碳酸鈣，它與鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；由于二氧化碳能溶解于水且與水發(fā)生反應，不能用排水法收集，但它的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集．
故答案為：（1）CO₂+H₂O=H₂CO₃；二氧化面與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，使海水酸化；
（2）海水吸收了CO₂，防止了因CO₂造成的溫室效應；
（3）海洋生物（珊瑚、貝類和一些浮游生物）的外骨骼只要是由碳酸鈣組成的，如果海洋中碳酸濃度增加，會使這些生物的外骨骼受到緩慢溶解，從而影響這些生物的生命活動，這樣會改變海洋中原來的生物鏈，甚至打破海洋生態(tài)系統(tǒng)的平衡；
（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；向上排空氣法．

點評：海洋是一個天然寶庫，它所蘊藏的能量和物質(zhì)是人類社會不可缺少的資源，所以我們要了解海水中含有的化學物質(zhì)或元素以及提取方法，要了解海洋能量的應用途徑和優(yōu)點，了解環(huán)境污染與海洋生態(tài)的關系，了解海洋對地球環(huán)境及氣候的影響，以便讓她更好地服務于人類．