Question

22、現(xiàn)有以下常見化學實驗裝置，請按要求回答問題：
（1）儀器A的名稱為

長頸漏斗

；可用作洗滌或干燥氣體的裝置是

⑥

（填序號），若只用于干燥氣體則該裝置中應加入的液體為

濃硫酸

．（填試劑的名稱）
（2）實驗室常用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，制氣發(fā)生裝置是

③

（填序號），檢驗該裝置氣密性的操作方法為：

連接好裝置，將導管的另一端伸入水中，雙手捂住試管，觀察導管口部是否出現(xiàn)氣泡

．
（3）從環(huán)保的角度考慮，實驗室常選用雙氧水替代高錳酸鉀制取氧氣，兩者比較，雙氧水較環(huán)保的原因是

反應過程中不需加熱

；
制氣發(fā)生裝置是

②

（填序號），該裝置也可用于實驗室制取CO₂，制取CO₂的化學方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（4）利用濃硫酸的脫水性，將甲酸（HCOOH）滴入濃硫酸中可生成一氧化碳和水，該反應為：HCOOH═H₂O+CO↑．若要制取CO，并控制CO的生成速度，應選用上圖儀器中的（填序號）：

①

制取氣體，制得的CO氣體用來實驗室還原CuO的實驗應選

⑤

裝置（填序號），原因是

CO有毒，污染空氣

．
（5）裝置⑥可以用于氣體的收集，請用圖中“a”或“b”填空：當收集可溶于水、比空氣重的CO₂氣體時，采用排空氣法，氣體應從

b

通入，當收集難溶或微溶于水的氣體（如H₂、O₂、CH₄）時，采用排水法收集氣體時，先將集氣瓶裝滿水，再將氣體從

a

通入；若要將瓶中氣體導出，應將水從

b

充入．

Answer 1

分析：干燥劑具有吸水性或能與水反應，濃硫酸具有吸水性，干燥氣體時用裝置⑥；實驗室制取氣體的發(fā)生裝置選擇的依據為反應物的狀態(tài)和反應的條件，檢查裝置氣密性的方法為連接好裝置，將導管的另一端伸入水中，雙手捂住試管，觀察導管口部是否出現(xiàn)氣泡；將甲酸（HCOOH）滴入濃硫酸中可生成一氧化碳和水，若要制取CO，并控制CO的生成速度，應選擇裝置①，因為CO有毒，污染空氣，所以在選擇CO氣體用來實驗室還原CuO的實驗時，應選擇裝置⑤；裝置⑥可以用于氣體的收集，若收集二氧化碳等密度大于空氣的氣體時從b管進入，氣體的密度小于水的密度，排水法收集氣體時應從a導管通入；若要將瓶中氣體導出，應將水從b導管通入．

解答：解：（1）濃硫酸具有吸水性，因此經常做氣體的干燥劑，干燥氣體時用裝置⑥；
（2）實驗室用高錳酸鉀制氧氣應用給固體加熱的裝置因此選擇裝置③，檢查裝置氣密性的方法為連接好裝置，將導管的另一端伸入水中，雙手捂住試管，觀察導管口部是否出現(xiàn)氣泡；
（3）用雙氧水制氧氣不需加熱因此更環(huán)保，選擇的裝置為固液混合不加熱裝置即裝置②，裝置②還可以用于制取二氧化碳，反應原理為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）將甲酸（HCOOH）滴入濃硫酸中可生成一氧化碳和水，若要制取CO，并控制CO的生成速度，應選擇裝置①，因為CO有毒，污染空氣，所以在選擇CO氣體用來實驗室還原CuO的實驗時，應選擇裝置⑤；
（5）二氧化碳密度大于空氣的密度；若要將瓶中氣體導出，應將水從b導管通入．
故答案為：
（1）長頸漏斗；⑥；濃硫酸
（2）③；連接好裝置，將導管的另一端伸入水中，雙手捂住試管，觀察導管口部是否出現(xiàn)氣泡
（3）反應過程中不需加熱；②；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（4）①；⑤；CO有毒，污染空氣
（5）b；a；b

點評：此題屬于綜合實驗題，內容考查了、裝置氣密性的檢查、氣體的除雜、性質實驗等內容．解決此類型的題目要抓住實驗的目的、實驗的操作、實驗的過程、實驗的現(xiàn)象等方面，從基礎入手．