(2005?海門市)我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的,為了便于研究元素的性質(zhì),常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律.如圖列出的是1~18號元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià).請你閱讀后,回答下列問題:
1H
+1
2He
0
3Li
+1
4Be
+2
5B
+3
6C
+4
-4
7N
+5
-3
8O
-2
9F
-1
10Ne
0
11Na
+1
12Mg
+2
13Al
+3
14Si
+4
-4
15P
+5
-3
16S 17Cl
+7
-1
18Ar
0
(1)11號元素屬于
金屬
金屬
元素(填“金屬”或“非金屬”),它在化學(xué)反應(yīng)中形成的粒子與
Ne
Ne
(寫元素符號)原子具有相同的核外電子排布.
(2)16號元素的原子核外電子數(shù)為
16
16
,推測該元素最低負(fù)化合價(jià)為
-2
-2
,最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為
S03
S03

(3)從化合價(jià)角度分析,我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律.請寫出其中的一個(gè):
同一行(周期)從左到右元素的最高正化合價(jià)逐漸升高或同一列元素具有相同的化合價(jià)
同一行(周期)從左到右元素的最高正化合價(jià)逐漸升高或同一列元素具有相同的化合價(jià)
分析:(1)根據(jù)11號元素的信息確定元素的分類,進(jìn)而確定在化學(xué)反應(yīng)中形成的粒子的核外電子排布.
(2)根據(jù)原子序數(shù)在數(shù)值上等于核電荷數(shù),在原子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)等進(jìn)行分析解答.
(3)根據(jù)表格提供的信息可以看出,抓住化合價(jià)數(shù)據(jù)的共性從橫向上、縱向上進(jìn)行分析解答本題.
解答:解:(1)11號元素是鈉元素,屬于金屬元素,失去電子后,形成的鈉離子核外帶10個(gè)電子,與氖原子具有相同的核外電子排布;故答案為:金屬;Ne.
(2)16號元素的原子序數(shù)為16,根據(jù)原子序數(shù)在數(shù)值上等于核電荷數(shù),在原子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),則原子核外電子數(shù)為16;在化學(xué)反應(yīng)中能得到兩個(gè)電子,形成硫離子,帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷,故最低負(fù)化合價(jià)為-2價(jià);同一周期,從左向右,元素的最高正化合價(jià)依次增大,則16號元素最高正化合價(jià)應(yīng)為+6,最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為 S03;故答案為:16,-2;S03
(3)根據(jù)表格提供的信息可以看出,同一列元素具有相同的化合價(jià);故答案為:同一行(周期)從左到右元素的最高正化合價(jià)逐漸升高或同一列元素具有相同的化合價(jià).
點(diǎn)評:本題難度不是很大,考查了元素周期表的應(yīng)用,掌握元素周期律及化合價(jià)的有關(guān)知識(shí)是正確解答本題的關(guān)鍵.
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測定時(shí),有同學(xué)發(fā)現(xiàn)在反應(yīng)過程中,溶液有溫度的變化,于是他們進(jìn)一步進(jìn)行了探究.
(1)配制100mL10%的鹽酸(密度為1.05g/cm3).他們應(yīng)量取38%的鹽酸(密度為1.19g/cm3)多少毫升?
(2)在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中,慢慢滴入上述配制的10%的鹽酸.有關(guān)實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)記錄如下:
加入鹽酸的體積(V)/mL 2 4 6 8 10
溶液溫度變化(△t)/℃ 5.2 9.6 13.0 16.0 18.2
試在如圖坐標(biāo)系中繪出溶液溫度變化與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖.
(3)根據(jù)(2)中關(guān)系圖,請你從能量變化的角度談?wù)剬χ泻头磻?yīng)的認(rèn)識(shí).

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