Question

【題目】氯化鈉是重要的化工原料，氯堿工業(yè)生產(chǎn)的一種流程如圖：

（1）從“海水葉粗鹽葉精鹽”的過(guò)程包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)室中上述3種操作都需要使用的儀器是_____（填名稱），該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是_____。

（2）“食鹽水”中常含有NaCl，MgCl2，CaCl2等物質(zhì)，“精制”過(guò)程中加入NaOH的目的是_____。

（3）20℃時(shí)，“飽和食鹽水”的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.47%，則該溫度下，氯化鈉的溶解度為_____（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）。

（4）寫出“電解槽”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（5）流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_____（填化學(xué)式）。

（6）氯堿工業(yè)生產(chǎn)的堿樣品中常含有Na2CO3和NaCl等雜質(zhì)，堿樣品中含有Na2CO3的原因是_____；檢驗(yàn)堿樣品中是否含有Na2CO3，下列試劑中可選擇使用的是_____（填字母）。

A 酚酞試液 B 石蕊試液 C 硝酸銨溶液 D 澄清石灰水

（7）用“離子交換膜法”生產(chǎn)的堿樣品質(zhì)量主要標(biāo)準(zhǔn)如下表所示：

等級(jí)	氫氧化鈉含量	碳酸鈉含量
優(yōu)等品	≥99.0%	≤0.5%
一等品	≥98.5%	≤0.8%
合格品	≥98.0%	≤1.0%

化學(xué)興趣B組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷堿樣品的等級(jí)（不考慮其他雜質(zhì)參加反應(yīng)）。稱取20.3 g堿樣品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾得到濾渣和濾液；將濾渣洗滌、干燥，得到碳酸鋇固體0.197 g；向?yàn)V液中加入2滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共消耗溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0%的稀鹽酸365 g。

①該堿樣品中碳酸鈉的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為_____（計(jì)算結(jié)果精確到0.01% ）。

②列式計(jì)算該堿樣品中氫氧化鈉的含量_____（計(jì)算結(jié)果精確到0.01% ）。

③該堿樣品的等級(jí)為_____。

Answer 1

【答案】玻璃棒 攪拌，防止受熱不均而發(fā)生迸濺 除去氯化鎂 36.0g 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ NaCl和NaOH 氫氧化鈉接觸空氣變質(zhì)生成碳酸鈉 D 0.52% 98.52% 一等品　

【解析】

（1）從“海水葉粗鹽葉精鹽”的過(guò)程包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)室中上述3種操作都需要使用的儀器是 玻璃棒，該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是 攪拌，防止受熱不均而發(fā)生迸濺。

（2）“食鹽水”中常含有NaCl，MgCl2，CaCl2等物質(zhì)，由于氫氧化鎂是難溶性物質(zhì)，所以“精制”過(guò)程中加入NaOH的目的是 除去氯化鎂。

（3）20℃時(shí)，“飽和食鹽水”的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.47%，設(shè)該溫度下氯化鈉的溶解度為S，則有×100%＝26.47%，則S≈36.0g。

（4）“電解槽”中發(fā)生反應(yīng)是氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉和氫氣以及氯氣，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

（5）流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 NaCl和NaOH（填化學(xué)式）。

（6）氯堿工業(yè)生產(chǎn)的堿樣品中常含有Na2CO3和NaCl等雜質(zhì)，堿樣品中含有Na2CO3的原因是 氫氧化鈉接觸空氣變質(zhì)生成碳酸鈉；檢驗(yàn)堿樣品中是否含有Na2CO3，由于是檢驗(yàn)氫氧化鈉中是否有碳酸鈉，而兩者均顯堿性，所以不能借助酸堿性進(jìn)行區(qū)別，而是借助氫氧根和碳酸根的區(qū)別，所以應(yīng)該選用澄清石灰水。故選D。

（7）稱取20.3 g堿樣品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾得到濾渣和濾液；將濾渣洗滌、干燥，得到碳酸鋇固體0.197 g；向?yàn)V液中加入2滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共消耗溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0%的稀鹽酸365 g。

①設(shè)該堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，該堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y

＝

x≈0.52%

＝

y≈98.52%

符合一等品標(biāo)準(zhǔn)，為一等品

故答案為：

（1）玻璃棒； 攪拌，防止受熱不均而發(fā)生迸濺。

（2）除去氯化鎂。

（3）36.0g。

（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

（5）NaCl和NaOH。

（6）氫氧化鈉接觸空氣變質(zhì)生成碳酸鈉； D。

（7）①0.52%

②98.52%

③一等品。