【題目】(10分)已知某粗鹽樣品中含有泥沙和Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室提純氯化鈉的流程如下:

(1)第①步操作時(shí)蒸餾水的最佳使用量約為 (已知20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g)。

增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解,但會(huì)引起的不良后果是 。實(shí)驗(yàn)時(shí)若加入的氯化鈉沒(méi)有達(dá)到飽和,得精鹽產(chǎn)率 (填不變、偏大、偏小)

(2)第②步操作時(shí),兩次用到玻璃棒,其作用分別是 、 。

(3)第⑤步操作加入試劑的順序是

A.過(guò)量的氫氧化鈉、過(guò)量的氯化鋇、過(guò)量的碳酸鈉

B.過(guò)量的氯化鋇、過(guò)量的氫氧化鈉、過(guò)量的碳酸鈉

C.過(guò)量的碳酸鈉、過(guò)量的氯化鋇、過(guò)量的氫氧化鈉

D.過(guò)量的氯化鋇、過(guò)量的碳酸鈉、過(guò)量的氫氧化鈉

(4)第③⑧步操作a的名稱是 ,此步操作中,如果不使用玻璃棒,常常會(huì)使產(chǎn)率 (填不變、偏大、偏小)。

(5)在第⑦步操作中,向?yàn)V液中滴加足量鹽酸的目的是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)

【答案】(1)lOmL 不利于后續(xù)蒸發(fā)溶劑,蒸發(fā)溶劑時(shí)間會(huì)大大延長(zhǎng),消耗燃料 不變

(2)壓平濾紙 引流

(3)A B D

(4)蒸發(fā) 偏小

(5)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2 NaOH+HCl===NaCl+H20

【解析】

試題分析:(1)20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g ,即在100g水中最多溶解36gNaCl,所以要完全3.6g粗鹽蒸餾水的最佳使用量約為lOmL;增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解,但會(huì)引起的不良后果是:不利于后續(xù)蒸發(fā)溶劑,蒸發(fā)溶劑時(shí)間會(huì)大大延長(zhǎng),消耗燃料;實(shí)驗(yàn)時(shí)若加入的氯化鈉沒(méi)有達(dá)到飽和,并不影響所得的精鹽質(zhì)量,故得精鹽產(chǎn)率:不變

(2)第②步過(guò)濾操作,為了使濾紙能夠緊貼漏斗內(nèi)壁,使過(guò)濾速率更快,故第一次用到玻璃棒的作用是:壓平濾紙,使濾紙能夠緊貼漏斗內(nèi)壁而不留有氣泡,第二次用到玻璃棒的作用:引流

(3)第⑤步操作加入試劑的目的是的順序是除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2雜質(zhì),Na2SO4過(guò)量的氯化鋇、除去,MgCl2過(guò)量的氫氧化鈉除去,CaCl2過(guò)量的碳酸鈉除去,不過(guò)過(guò)量的碳酸鈉還要除去過(guò)量的氯化鋇,所以碳酸鈉一定要在氯化鋇之后加入,故可選A、B、D

(4)第③⑧步操作都是從溶液中結(jié)晶析出晶體,名稱是蒸發(fā);此步操作中,如果不使用玻璃棒,這樣溶液局部受熱而飛濺,常常會(huì)使產(chǎn)率偏小

(5)在第⑦步操作中,向?yàn)V液中滴加足量鹽酸的目的是,是將過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉除去,化學(xué)方程式為:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2,NaOH+HCl===NaCl+H20

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.水加熱變成水蒸氣 B.用杵把膽礬粉碎

C.鐵板壓成鐵片 D.水通電生成氫氣和氧氣

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【題目】水是人類生活不可缺少的物質(zhì).下列有關(guān)水的敘述不正確的是

A.水是由氫氣和氧氣組成的

B.冰水混合物是純凈物

C.煮沸可以將硬水軟化

D.利用吸附、沉淀、過(guò)濾和蒸餾等方法可以凈化水

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【題目】(9分)某研究小組欲檢驗(yàn)草酸晶體樣品分解產(chǎn)物,并測(cè)定樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的部分理化性質(zhì)見(jiàn)下表:

點(diǎn)

點(diǎn)

穩(wěn)

應(yīng)

101℃102℃

150℃160℃

升華

100.1℃分解出水,175℃分解成CO2、CO、H2O

Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀(CaC2O4)

(1)圖1是加熱裝置。最適宜的加熱分解草酸晶體裝置是

(2)圖 2 是驗(yàn)證熱分解產(chǎn)物中含 CO 、CO2的裝置。

裝置 A 的主要作用是_______________ _ _____。

氣囊的作用是____________________。

證明存在 CO2的現(xiàn)象是_ ,B中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

證明存在 CO 的現(xiàn)象是_______ _______。

(3)為測(cè)定樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)如下方案:稱取一定量樣品,用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),稱量裝置D反應(yīng)前后的質(zhì)量差。由此計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果比實(shí)際值偏低,排除儀器和操作因素,其可能原因_______(寫一條即可)。

(4)稱取17.5g草酸晶體樣品配制50.00g溶液,加適量的稀硫酸,然后滴加KMnO4 溶液(含KMnO47.9克) 恰好反應(yīng)完全。

已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O)

請(qǐng)計(jì)算樣品中草酸晶體(H2C2O4·2H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。寫出計(jì)算過(guò)程

[有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量:Mr(H2C2O4)=90,Mr(H2C2O42H2O)=126,Mr(KMnO4)=158 ]

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述中,錯(cuò)誤的是

A.鎂條燃燒時(shí),產(chǎn)生耀眼的白光,同時(shí)生成一種黑色粉末狀固體

B.細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體

C.加熱“銅綠”時(shí),綠色固體變成黑色固體,管壁出現(xiàn)小水珠

D.向氨水中滴加幾滴酚酞溶液,溶液顯紅色

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C.綠色低碳出行 D.隨意排放廢水

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【題目】下列是小明同學(xué)平時(shí)的部分觀察、記錄、分析、總結(jié),其中不科學(xué)的是

A.溫度計(jì)中的水銀不是銀.是金屬汞

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【題目】(9分)學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)時(shí),很多同學(xué)對(duì)其產(chǎn)生探究興趣.

(1)甲同學(xué)將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩,試管壁發(fā)燙,于是他得出酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論.乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)推理不合理,理由是

(2)配制40g10%的氫氧化鈉溶液.

步驟為:計(jì)算、稱取、量取、 、轉(zhuǎn)移.量取水時(shí)如俯視讀數(shù),則配得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 (選填“大于”“小于”“等于”)10%,最后將氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼上標(biāo)簽備用,在標(biāo)簽上可以不必注明的是 (填字母)

A40g B10% C.NaOH溶液

(3)乙同學(xué)為了驗(yàn)證甲同學(xué)的結(jié)論,將實(shí)驗(yàn)加以改進(jìn):將稀硫酸慢慢滴入裝有40g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中,用溫度計(jì)測(cè)出反應(yīng)后溶液溫度隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化如圖所示:

B到C的過(guò)程中,燒杯內(nèi)溶液中含有的陽(yáng)離子有 (填離子符號(hào));

②恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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【題目】圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.t2時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等

B.甲的溶解度隨溫度的升高而增大

C.t1時(shí),將25g丙加入到50g水中充分溶解能得到不飽和溶液

D.分別將t3時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1,則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙>甲>丙

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