Question

4．按下列要求書寫化學(xué)方程式：
（1）硫在氧氣里燃燒：S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂，
（2）過氧化氫溶液中加入二氧化錳：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
（3）氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（4）澄清石灰水和碳酸鈉溶液混合：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
（5）用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
（6）用熟石灰中和廢水中的硫酸Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O：
（7）水在通電條件下分解2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（8）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
（9）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（10）高溫煅燒石灰石CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫進行分析；
（2）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣進行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水進行分析；
（4）根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行分析；
（5）根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣進行分析；
（6）根據(jù)氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水進行分析；
（7）根據(jù)水在通電的條件下生成氫氣和氧氣進行分析；
（8）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進行分析；
（9）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水進行分析；
（10）根據(jù)碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳進行分析．

解答 解：（1）硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，化學(xué)方程式為：S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂；
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（4）氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（5）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（6）氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O；
（7）水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（8）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（9）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（10）碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
故答案為：（1）S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（4）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（5）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（6）Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O；
（7）2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（8）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（9）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（10）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

點評 在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理，然后找出反應(yīng)物、生成物，最后結(jié)合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．