為測(cè)定某標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù),在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液,再逐滴加入該鹽酸,當(dāng)溶液的PH為7時(shí),消耗鹽酸的質(zhì)量為25g.(題中涉及的化學(xué)反應(yīng)為:NaOH+HCl═NaCl+H2O)
(1)請(qǐng)以此次測(cè)定的結(jié)果,列式計(jì)算該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)請(qǐng)分析你的計(jì)算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因.
分析:根據(jù)題目中給出的化學(xué)方程式,利用氫氧化鈉的質(zhì)量可求出鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量,進(jìn)而求出鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)設(shè)消耗的25g鹽酸中含有HCl的質(zhì)量為x
20g 40%的氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為:20g×40%=8g
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40   36.5
8g    x
40
36.5
=
8g
x

x=7.3g
鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
7.3g
25g
×100%=29.2%
(2)有以上得到的鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看到,比標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了,原因可能是鹽酸易揮發(fā),溶質(zhì)減少,導(dǎo)致溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)減。
答:(1)該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù):29.2%
(2)鹽酸易揮發(fā),溶質(zhì)減少,溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)減。
點(diǎn)評(píng):此題是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算題,由于方程式已經(jīng)給出,使難度降低了很多.另外此題也考查了鹽酸的揮發(fā)性,同學(xué)們應(yīng)該想到這點(diǎn).此題難度不大,屬于最基礎(chǔ)的計(jì)算題.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某實(shí)驗(yàn)小組購(gòu)得用于食用菌種植的輕質(zhì)碳酸鈣,標(biāo)簽如圖1.為測(cè)定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
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①稱取一定量樣品放入一燒杯中;
②再往上述燒杯中加入50g的鹽酸充分反應(yīng);
③繪制放出氣體與燒杯中物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系圖(圖2),(溫馨提示:圖中58g為反應(yīng)開(kāi)始時(shí)燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量.)
請(qǐng)計(jì)算,并回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量是
 
g.
(2)若反應(yīng)中消耗的鹽酸質(zhì)量為50g,則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位)
(3)請(qǐng)你畫出消耗固體樣品質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量變化關(guān)系圖.
(4)請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算回答標(biāo)簽標(biāo)示的含鈣量
 
(填正確或不正確).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

某實(shí)驗(yàn)小組購(gòu)得用于食用菌種植的輕質(zhì)碳酸鈣,標(biāo)簽如圖1.為測(cè)定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

①稱取一定量樣品放入一燒杯中;
②再往上述燒杯中加入50g的鹽酸充分反應(yīng);
③繪制放出氣體與燒杯中物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系圖(圖2),(溫馨提示:圖中58g為反應(yīng)開(kāi)始時(shí)燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量.)
請(qǐng)計(jì)算,并回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量是________g.
(2)若反應(yīng)中消耗的鹽酸質(zhì)量為50g,則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位)
(3)請(qǐng)你畫出消耗固體樣品質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量變化關(guān)系圖.
(4)請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算回答標(biāo)簽標(biāo)示的含鈣量________(填正確或不正確).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

為測(cè)定某標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù),在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液,再逐滴加入該鹽酸,當(dāng)溶液的PH為7時(shí),消耗鹽酸的質(zhì)量為25g.(題中涉及的化學(xué)反應(yīng)為:NaOH+HCl═NaCl+H2O)
(1)請(qǐng)以此次測(cè)定的結(jié)果,列式計(jì)算該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)請(qǐng)分析你的計(jì)算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2011年福建省廈門市海滄區(qū)中考化學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試卷(解析版) 題型:解答題

(2011?海滄區(qū)模擬)為測(cè)定某標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù),在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液,再逐滴加入該鹽酸,當(dāng)溶液的PH為7時(shí),消耗鹽酸的質(zhì)量為25g.(題中涉及的化學(xué)反應(yīng)為:NaOH+HCl═NaCl+H2O)
(1)請(qǐng)以此次測(cè)定的結(jié)果,列式計(jì)算該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)請(qǐng)分析你的計(jì)算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因.

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