隨機抽取市售某種“純堿”樣品，經(jīng)檢驗雜質(zhì)僅是氯化鈉。準確稱取樣品20克，加入100克稀鹽酸溶液使其恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的剩余物質(zhì)稱量，質(zhì)量為117.8克。
（1）生成二氧化碳質(zhì)量是              克。
（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（1）2.2克
（2）3.65%

試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，那么減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量；再利用化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；
解：二氧化碳的質(zhì)量=20g+100g-117.8g=2.2g
設(shè)含溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73             44
x            2.2g
73∶44＝x∶2.2g 
x＝3.65g 
此鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為：3.65g／100g ×100%＝3.65%
答：此鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（9分）醫(yī)用二水合氯化鈣可用于補鈣、抗過敏和消炎等，以某碳酸鈣樣品（其中含少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣的工藝流程為： （已知二水合氯化鈣在溫度超過160°C時分解為氯化鈣和水）

已知：查閱資料得知氫氧化物沉淀及溶解時的pH為：
氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
開始沉淀時的pH
2.3
4.0
開始溶解：7.8
完全沉淀時的pH
3.7
5.2
完全溶解：10.8
（1）在實驗室進行溶解時玻璃棒的作用是                         ，過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、          。
（2）除雜操作是加入稍過量的氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH使Al3+、Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，此時應(yīng)該控制溶液的的pH（X）范圍是                 ；濾渣A的主要成分的化學(xué)式為                       。
（3）酸化時加鹽酸的主要目的為了                                            。
（4）蒸發(fā)結(jié)晶時，必須控制溫度低于160℃的原因是                            。
（5）若所用碳酸鈣樣品12.5Kg，最后所得的產(chǎn)物中含氯化鈣11.1Kg，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)最大為多少 ？（寫出計算過程，3分）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

過氧化鈉是常用的供氧劑，可將CO2轉(zhuǎn)化為O2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2。若有22g CO2參加反應(yīng)，計算生成O2的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某興趣小組同學(xué)在一次實驗中偶然發(fā)現(xiàn)：向盛有一定量鐵粉的燒杯中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，迅速加入一定量的氧化銅，攪拌，不再產(chǎn)生氣泡、黑色粉末中逐漸出現(xiàn)紅色固體后又有氣泡產(chǎn)生。請回答：
① 若實驗過程中共收集到0.1 g氫氣，求生成0.1 g氫氣所消耗的硫酸的物質(zhì)的量。
② 加入氧化銅后，不產(chǎn)生氣泡的原因是 （11）  （用化學(xué)方程式表示）。
③ 充分反應(yīng)后過濾，為確定濾液中的溶質(zhì)成分，在濾液樣品中插入一根鐵絲，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象和結(jié)論如下。
現(xiàn)象
結(jié)論
（12）
濾液中的溶質(zhì)是FeSO4
有紅色固體析出
濾液中的溶質(zhì)可能有哪幾種情況？ （13） 
 （14） 
濾液中的溶質(zhì)是 （15） 

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（9分）某硫酸廠廢水中含有少量硫酸．排放前，技術(shù)員小張先對廢水中硫酸的含量進行檢測。
（1）配制溶液：
欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體       g，水       ml
（水的密度為1 g/CI113）；
（2）檢測分析：
取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時，消耗4%的NaOH
溶液20g（假設(shè)廢水中其它成分均不和NaOH反應(yīng)）。試計算廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)
（寫出計算過程）。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

實驗室里可用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
某實驗需要氫氣2.24L。
（1）求參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。
（2）某興趣小組用的是從廢舊電池中得到的含雜質(zhì)10%的鋅皮制取氫氣�，F(xiàn)有這種廢鋅皮15g，與足量稀硫酸反應(yīng)，最多得到氫氣多少g?

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

有73克10%的鹽酸溶液，若用20%的氫氧化鈉溶液來完全中和上述鹽酸，通過計算，需加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

葡萄糖是生命活動中不可缺少的物質(zhì)，它在人體內(nèi)能直接參與新陳代謝過程。
 
部分性質(zhì)
生理作用
葡萄糖
化學(xué)式：
C6H12O6
白色結(jié)晶或顆粒狀粉末，味甜；易溶于水；具有還原性，葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀
葡萄糖為機體所需能量的主要來源，能促進肝臟的解毒功能，對肝臟有保護作用
 
請參與下列問題的討論：
（1）葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為          。
（2）某興趣小組的同學(xué)對葡萄糖的溶解性進行實驗探究，其實驗結(jié)果如圖所示。實驗說明了葡萄糖的溶解性除跟溫度有關(guān)外，還與      有關(guān)。現(xiàn)用10g純凈的葡萄糖，則理論上可配制5％的葡萄糖溶液    g。

（3）該興趣小組同學(xué)對某樣品中葡萄糖的含量進行測定，反應(yīng)原理為：C6H12O6+2Cu(OH)2C6H12O7+Cu2O↓+2H2O
實驗步驟如下：a．取樣品20g于燒杯中，用蒸餾水溶解到50 mL；
b．加入新制的新制氫氧化銅懸濁液；
c．加熱；
d．實驗完畢后稱得生成磚紅色沉淀的質(zhì)量為14.4g。計算該樣品中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)為多少? （請將計算過程寫在答題紙上）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

長期使用的水壺底部結(jié)有一層水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，為較準確測定水垢中氫氧化鎂的含量，實驗小組分別取三份同樣的水垢樣品各7.00g，利用如圖所示裝置連續(xù)進行三次實驗，并將每次實驗中裝置B的質(zhì)量變化記錄于下表

 
 第一次
 第二次
 第三次
平均值
 B裝置增加的質(zhì)量
 2.17
 2.22
 2.21
 
分析上面實驗與數(shù)據(jù)后回答；
（1）第一次實驗測得數(shù)據(jù)較低的原因是___________；
（2）平均每份水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為___________克．

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