Question

【題目】為測定空氣中氧氣的含量，小華同學打算設計如下方案：選用實際容積為50mL的具支試管作反應容器，將過量的銅粉放入試管，用橡皮塞塞緊具支試管，通過導管與實際容積為60mL且潤滑性很好的針筒注射器組成如圖的實驗裝置．請回答下列問題：

（1）實驗前，將注射器活塞前沿從30mL刻度處推至20mL刻度處，

然后松開手，若活塞仍能返回至30mL刻度處，則說明 ；

（2）實驗開始時，注射器活塞前沿停在30mL的刻度線上，用酒精燈加熱銅粉，會看到試管內(nèi) ，等到具支試管冷卻后觀察，活塞前沿約停在 mL的刻度線上．

（3）在實驗加熱過程中，緩慢推動注射器活塞的目的是 ．

（4）具支試管上固定小氣球的作用 ．

（5）寫出該實驗的化學反應方程式 ．

Answer 1

【答案】（1）裝置的氣密性好；

（2）固體由紅色變?yōu)楹谏��?4；

（3）使空氣中的氧氣充分反應；

（4）防止橡膠塞彈出、注射器活塞彈出等；

（5）2Cu+O22CuO．

【解析】（1）打開彈簧夾，將注射器活塞前沿從30mL刻度處推至20mL刻度處，然后松開手，若活塞仍能返回至30mL刻度處，則說明該裝置嚴密，故答案為：裝置的氣密性好；

（2）如圖所示，試管和注射器內(nèi)空氣的總體積為80毫升，用酒精燈加熱銅粉，會看到試管內(nèi)固體由紅色變?yōu)楹谏��?0毫升空氣中氧氣的體積為80mL×=16mL，因此等到具支試管冷卻后觀察，活塞向右移動16毫升，活塞前沿約停在14mL的刻度線上．故答案為：固體由紅色變?yōu)楹谏��?4；

（3）在實驗加熱過程中，為使空氣中的氧氣充分反應，應交替緩慢推動兩個注射器活塞．故答案為：使空氣中的氧氣充分反應；

（4）為防止橡膠塞彈出、注射器活塞彈出等，應在具支試管上固定小氣球．故答案為：防止橡膠塞彈出、注射器活塞彈出等；

（5）銅和氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，化學反應方程式為：2Cu+O22CuO