Question

14．下面是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對氫氧化鈉部分性質(zhì)的探究過程：

（1）用手觸摸②的燒杯外壁，感覺發(fā)燙，這是由于氫氧化鈉固體溶于水時(shí)會放熱（填“吸熱”或“放熱”），該溶液呈無色；③中的溶液顯紅色．
（2）從③到④溶液的顏色變化不明顯，說明④中的溶液呈堿性（填“酸”或“堿”）．
（3）c溶液和a溶液對比，c溶液顏色更淺．
【提出問題】為什么繼續(xù)通入過量的二氧化碳?xì)怏w溶液顏色會更淺？
【查閱資料】（1）Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃   （2）Ca（NO₃）₂溶液與NaHCO₃溶液不反應(yīng)
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
甲	取少量c溶液滴入稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡	溶液中含較多的CO32-或HCO3-
乙	另取少量c溶液滴入硝酸鈣溶液	無明顯現(xiàn)象	溶液中沒有大量的碳酸根離子

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)甲、乙兩個實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，寫出甲實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
【實(shí)驗(yàn)反思】同種反應(yīng)物在不同的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，可能得到不同的產(chǎn)物．如：碳在氧氣中燃燒可以生成二氧化碳或一氧化碳．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉溶解于水放熱、溶液無色、氫氧化鈉的堿性分析；
（2）根據(jù)指示劑的變色反應(yīng)分析；
（3）【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
根據(jù)離子之間反應(yīng)能否生成沉淀分析；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，根據(jù)酸和鹽的復(fù)分解反應(yīng)書寫方程式；
【實(shí)驗(yàn)反思】
根據(jù)條件不同產(chǎn)物可能不同去找實(shí)例．

解答 解：（1）氫氧化鈉固體溶解于水放熱、溶液呈無色、氫氧化鈉的溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅；
（2）溶液顏色仍顯紅色，說明二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液仍然顯堿性；
（3）【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
含有碳酸根離子或是碳酸氫根離子，則加入鹽酸會產(chǎn)生氣泡，加入硝酸鈣無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在碳酸根離子，否則將產(chǎn)生白色沉淀；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論溶液中的溶質(zhì)為碳酸氫鈉，方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
【實(shí)驗(yàn)反思】
很多物質(zhì)在不同條件下會產(chǎn)生不同的產(chǎn)物，碳在氧氣充足的時(shí)候生成二氧化碳，在氧氣不足的時(shí)候生成一氧化碳；
故答案為：（1）放熱；無；紅；
（2）堿；
（3）【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】碳酸根；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
【實(shí)驗(yàn)反思】
二氧化碳；一氧化碳．

點(diǎn)評 本題綜合性較強(qiáng)，但總體難度不大，加強(qiáng)對物質(zhì)性質(zhì)以及物質(zhì)間反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的掌握是正確解答本題的關(guān)鍵．．